Question

某研究性學習小組用FeCl₃溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
【實驗探究】
（1）通過《化學1》的學習，知道了有離子參加的化學反應為離子反應。離子反應可用離子方程式表示。請寫出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反應的離子方程式為：      。
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl₃物質的量為      mol。
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗證廢液中是否存在Fe³⁺的試劑是      ，加入該試劑后，若出現      現象，說明廢液中還存在Fe³⁺。
（4）廢液中的CuCl₂可通過加入足量的      ，反應后轉化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質。
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl₂，可以重新獲得FeCl₃溶液，其反應的化學方程式為      。
【實驗結論】
利用FeCl₃溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經過處理后的廢液還可以重新使用。
【知識拓展】
（6）鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～５g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發揮著重要作用，人體缺鐵會引起      疾病。

Answer 1

(13分)（1） 2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺   [2分] （2）0.1  [2分]
（3）KSCN溶液（或NaOH溶液）， 溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉淀）  [每空2分（其它合理答案均得分）]
（4）鐵粉 [2分]  （5）2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃ [2分] （6）貧血   [1分]

解析試題分析：（1）根據化學方程式可知，該反應的離子方程式是2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺。
（2）3.2g銅的物質的量是3.2g÷64g/mol＝0.05mol，則根據反應的化學方程式可知，至少需要FeCl₃物質的量為0.05mol×2＝0.1mol。
（3）檢驗鐵離子的方法是KSCN溶液或氫氧化鈉溶液，實驗現象是溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉淀）。
（4）鐵的金屬性強于銅的，所以廢液中的CuCl₂可通過加入足量的鐵粉，反應后轉化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質。
（5）氯氣具有氧化性，能把氯化亞鐵氧化，反應的離子方程式是2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃。
（6）人體缺鐵會引起貧血疾病。
考點：考查離子方程式的書寫、氧化還原反應的計算、鐵離子的檢驗、金屬的回收以及鐵元素對人體健康的關系
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。也有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。