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(1)請寫出步驟③中所發生的全部反應的離子方程式.(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反應后.生成的不溶物的質量是m.則每份試樣x中氧化銅的質量為 .[思路]:本題第一問比較簡單.發生的反應為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 【查看更多】

為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
探究活動一：取5mL0.1 的KI溶液于試管，滴加0.1 的FeCl₃溶液5～6滴，振蕩；
探究活動二：在上述試管中加入2mLCCl₄，充分振蕩、靜置；
探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴，振蕩。
(1)探究活動一和探究活動二的實驗現象分別為_______、_________。寫出探究活動一中的反應的離子方程式___________________。
(2)在探究活動三中，實驗者的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)₃，來驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度。但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過量，Fe³⁺已全部轉化為Fe²⁺猜想二：生成Fe(SCN)₃濃度極小，肉眼無法觀察其顏色
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe³⁺可與

反應生成藍色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆]溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高。結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想：
①各取2mL“探究活動三所得溶液”于試管A、B，請將相關的實驗操作、預期現象和結論填入下表：

②寫出操作“步驟一”中發生反應的離子方程式：_____________________。

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NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況．
（1）此消毒液可吸收空氣中的CO₂生成NaHCO₃而變質．寫出化學反應方程式．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L^-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L^-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列實驗方案．

所加試劑	預期現象和結論
試管A中加足量① ；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加② ．	若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁．則消毒液部分變質； ③ 則消毒液未變質； ④ 則消毒液完全變質．

（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L^-1Na₂SO₃溶液b mL；
②滴定分析．將c mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液裝入（填酸式或堿式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不退時，停止滴定，記錄數據．重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O．
③計算．消毒液中NaClO的濃度為 mol?L^-1（用含a、b、c、v的代數式表示）．

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NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO^－+Cl^－+2H⁺= Cl₂↑+H₂O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質情況。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而變質。寫出化學反應方程式。

（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。

限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L^－¹ KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^－¹NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請完成下列實驗方案。

所加試劑

預期現象和結論

試管A中加足量① ；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加② 。

若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質；

③ 則消毒液未變質；

④ 則消毒液完全變質。

（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：

①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L^－¹Na₂SO₃溶液b mL；

②滴定分析。將c mol·L^－¹的酸性KMnO₄溶液裝入（填酸式或堿式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不退時，停止滴定，記錄數據。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；

滴定過程中涉及的反應有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄；

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

③計算。消毒液中NaClO的濃度為 mol·L^－¹（用含a、b、c、v的代數式表示）。

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NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO^－+Cl^－+2H⁺= Cl₂↑+H₂O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質情況。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而變質。寫出化學反應方程式。
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。

限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L^－¹ KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^－¹NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列實驗方案。

所加試劑	預期現象和結論
試管A中加足量① ；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加② 。	若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質； ③ 則消毒液未變質； ④ 則消毒液完全變質。

（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：
①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L^－¹Na₂SO₃溶液b mL；
②滴定分析。將c mol·L^－¹的酸性KMnO₄溶液裝入（填酸式或堿式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不退時，停止滴定，記錄數據。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄；
2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O
③計算。消毒液中NaClO的濃度為 mol·L^－¹（用含a、b、c、v的代數式表示）。

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NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況．
（1）此消毒液可吸收空氣中的CO₂生成NaHCO₃而變質．寫出化學反應方程式______．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L^-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L^-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列實驗方案．

所加試劑	預期現象和結論
試管A中加足量①______；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加②______．	若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁．則消毒液部分變質； ③______則消毒液未變質； ④______則消毒液完全變質．

（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L^-1Na₂SO₃溶液b mL；
②滴定分析．將c mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液裝入______（填酸式或堿式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不退時，停止滴定，記錄數據．重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O．
③計算．消毒液中NaClO的濃度為______mol?L^-1（用含a、b、c、v的代數式表示）．