Question

NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況．
（1）此消毒液可吸收空氣中的CO₂生成NaHCO₃而變質．寫出化學反應方程式 ．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L^-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L^-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列實驗方案．

所加試劑	預期現象和結論
試管A中加足量① ； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加② ．	若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁．則消毒液部分變質； ③ 則消毒液未變質； ④ 則消毒液完全變質．

（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L^-1Na₂SO₃溶液b mL；
②滴定分析．將c mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不退時，停止滴定，記錄數據．重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O．
③計算．消毒液中NaClO的濃度為 mol?L^-1（用含a、b、c、v的代數式表示）．

Answer 1

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