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m/56×3=n/22.4×4 n=O.3m 則m與n的關(guān)系是:O.2m≤n≤O.3m[小結(jié)]此題在解題過程中.巧妙得使用了始態(tài)和終態(tài).使復(fù)雜的問題簡單化.氧化還原反應(yīng)中.電子得失守衡的使用.避免了繁瑣的計(jì)算.在應(yīng)試中贏得了時(shí)間.思維訓(xùn)練方面堪稱是一道好題.例4.由FeO.Fe2O3和Fe3O4組成的混合物.測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8..則這種混合物中FeO.Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比是( ).A.1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:1:1 D. 1:1:3[思路]:可用平均組成法來求解: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定氧氣的摩爾質(zhì)量.把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為ag,當(dāng)停止加熱后,準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg,測量收集到的氣體的體積為cL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c,不必化簡):M(O2)=
22.4(a-b)
c
g/mol
22.4(a-b)
c
g/mol

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aL bmol/L的適量濃HNO3溶液中投入mg銅片,加熱Cu片完全反應(yīng)后,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體cL(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4),并測得反應(yīng)后的溶液中C(H+)=dmol/L (設(shè)溶液體積不變)。下列說法正確的是

A.c/22.4=ab-ad-m/32               B.m/64=ab-c/22.4     

C.a(chǎn)b=ad+c/22.4                    D.m/32=c/22.4

 

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將1 mol 含鎂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中,剛好完全反應(yīng),NO為唯一還原產(chǎn)物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止,將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重,所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等。下列說法中正確的是

①合金含鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%②反應(yīng)中放出氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(1-a/3)× 22.4 L③反應(yīng)過程中最大沉淀質(zhì)量為(78-20a)g④反應(yīng)中共消耗NaOH[b-(1-a/3)]mol

A.①②③        B.①②④      C.①③④            D.②③④

 

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通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對環(huán)境的污染,同時(shí)回收

K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72)回收與再利用工藝如下:

已知:①Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O;

②2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42+4H2O;

③H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。

(1)實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6 mol·L1,現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L1 的KOH溶液,除燒杯、玻璃棒外,還必需用到的玻璃儀器有   

(2)由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7,抽濾時(shí)可用    代替布氏漏斗;抽濾過程

中要及時(shí)觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度,當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為   

(3)濾液Ⅰ酸化前,進(jìn)行加熱的目的是    。冰浴、過濾后,應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是   

(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):

物質(zhì)

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

56.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

102.0

KNO3

13.9

31.6

61.3

106

167

246.0

 

根據(jù)溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅰ具體操作步驟為①    、②   

(5)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2 mol·L1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。

①若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為        (設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得的重鉻酸鉀的純度將:        (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

 

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將1 mol 含鎂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中,剛好完全反應(yīng),NO為唯一還原產(chǎn)物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止,將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重,所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等。下列說法中正確的是
①合金含鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%②反應(yīng)中放出氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(1-a/3)× 22.4 L③反應(yīng)過程中最大沉淀質(zhì)量為(78-20a)g④反應(yīng)中共消耗NaOH[b-(1-a/3)]mol

A.①②③B.①②④   C.①③④D.②③④

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一、1.解析:FeFe2Fe3+Fe(OH)3Fe2O3

答案:A?

2.B  3.C?

4.解析:根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2知,消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2,還消耗2 mol Fe3+

答案:C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

(2)3Fe+2NO+8H===3Fe2+2NO↑+4H2O?

(3)由反應(yīng)2HNO3+NO===3NO2+H2O知,在濃HNO3中不可能生成NO?

13.(1)Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.(1)Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.(1)ac?

(2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol,還原百分率為A%,則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3-

(4)Fe2O3、Fe3O4  8<a<9?

Fe3O4、FeO  6<a<8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6<a<9

 


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