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Fe(OH)2和Fe(OH)3從溶液中析出的現象不同.前者是白色絮狀沉淀.后者是紅褐色沉淀.而Fe(OH)2極不穩定.易被氧化成Fe(OH)3.反應現象是:白色→灰綠色→紅褐色.若要觀察到白色的Fe(OH)2沉淀.需要創造以下條件:(1)排除亞鐵鹽溶液里的Fe3+離子.以免Fe3+離子直接與OH-結合生成Fe(OH)3.(2)盡量排除溶液中溶解的氧氣.以減慢生成的Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的速度.反應要用新制備的亞鐵鹽溶液.并放入少量的鐵以防止Fe3+離子產生.亞鐵鹽溶液與堿溶液在混合前分別加熱以排除溶有的空氣.然后.把堿溶液沿著試管壁加入盛亞鐵鹽溶液的試管中.或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入堿溶液.可觀察到白色絮狀沉淀.從Fe.Fe2+和Fe3+的結構可知:Fe只有還原性.Fe3+通常只有氧化性.Fe2+既具有氧化性又具有還原性.上述微粒通過跟一定的氧化劑或還原劑發生氧化還原反應.才能實現不同價態的鐵相互轉化.如下圖: 【查看更多】

(1)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題．

①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是________．

②60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應．然后把反應后的全部液體裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里．從半透膜里析出的物質是________，該操作的名稱是________．

(2)把少量的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)₃膠體，回答下列問題．

③試寫出上述反應的化學方程式________．

④向Fe(OH)₃膠體中滴入硫酸直到過量，是描述此過程的實驗現象________．

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已知離子反應：Fe³^＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反應迅速、現象明顯等特點，是檢驗Fe³^＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe（SCN）₃的性質，做了以下實驗：

①取10 mL l mol·L^－¹FeCl₃溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅

色。

②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產生大量的紅棕色氣

體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）₂溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C。

氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變

渾濁的無色無味氣體D。

⑤取②中反應后溶液少許，滴加BaCl₂溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據上述實驗現象，回答下列問題：

（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。

（3）該興趣小組同學根據以上實驗現象分析得出結論：Fe（SCN）₃具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是____________（填元素符號）。根據元素C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷出SCN^－的結構式為_________________。

（4）實驗②中反應的離子方程式為___________________________________________。

（5）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發，若用SCN^－間接檢驗Fe²^＋時應注意_________________________________________________________________.

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已知離子反應：Fe³^＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反應迅速、現象明顯等特點，是檢驗Fe³^＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe（SCN）₃的性質，做了以下實驗：
①取10 mL l mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅
色。
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產生大量的紅棕色氣
體混合物A。
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）₂溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C。
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變
渾濁的無色無味氣體D。
⑤取②中反應后溶液少許，滴加BaCl₂溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。
（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。
（3）該興趣小組同學根據以上實驗現象分析得出結論：Fe（SCN）₃具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是____________（填元素符號）。根據元素C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷出SCN^－的結構式為_________________。
（4）實驗②中反應的離子方程式為___________________________________________。
（5）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發，若用SCN^－間接檢驗Fe²^＋時應注意_________________________________________________________________.

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已知離子反應：Fe³^＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反應迅速、現象明顯等特點，是檢驗Fe³^＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe（SCN）₃的性質，做了以下實驗：
①取10 mL l mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅
色。
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產生大量的紅棕色氣
體混合物A。
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）₂溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C。
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變
渾濁的無色無味氣體D。
⑤取②中反應后溶液少許，滴加BaCl₂溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。
（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。
（3）該興趣小組同學根據以上實驗現象分析得出結論：Fe（SCN）₃具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是____________（填元素符號）。根據元素C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷出SCN^－的結構式為_________________。
（4）實驗②中反應的離子方程式為___________________________________________。
（5）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發，若用SCN^－間接檢驗Fe²^＋時應注意_________________________________________________________________.

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某研究小組對鐵生銹進行研究：

（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：圖1中的鐵釘最容易生銹的是

A

（填字母），鐵銹的主要成分是

Fe₂O₃（或Fe₂O₃?xH₂O）

．
（2）根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（3）鐵生銹的外部條件是

潮濕的空氣（或氧氣與水）

；在此條件下，鐵釘發生吸氧腐蝕轉化為Fe（OH）₂的電池反應方程式為

2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂

．
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是

C

．
A．錫 B．銅 C．鋅
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業生產中常需對鋼鐵進行“發藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜．發藍處理過程可表示如圖2所示：
①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應的離子方程式為

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

．
②為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現象為

鐵制品表面有紅色固體析出

．
③除銹后的鐵件在發藍液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發生了復雜的化學反應：
反應一：

3

Fe+

1

NaNO₂+

5

NaOH-

3

Na₂FeO₂+