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某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO₂），現采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知：①當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu²⁺濃度約為50g/L．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發生的反應為：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O；請寫出該過程中發生的另一個氧化還原反應的離子方程式：．
（2）萃取劑A是一類稱作為肟類的有機化合物，如N-510、N-530等．某肟類化合物A的分子結構中僅含n₁個-CH₃、n₂個-OH 和n₃個三種基團，無環狀結構，三種基團的數目關系為n₃=．若A的相對分子質量為116，分子結構中碳原子跟碳原子相連接，則A的結構簡式是．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發生反應的電極反應式：．
（4）循環中反萃取劑B的主要成分是．
（5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液才能使銅全部浸出，浸取液經充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質量分數？

不能和水發生化合反應生成相應堿的是（　�。�

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖一所示：

根據圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）mL，用規格為mL量筒量�。�
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K⁺、SO₄^2-外，還有大量的NH₄⁺．檢驗NH₄⁺的方法是．
（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式．
（4）濾液I的成分是水和．
（5）為測定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產生白色沉淀．
②、、（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K₂SO₄的物質的量為：mol（用含m、n的代數式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-等，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變為紅棕  色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；
⑤取實驗 ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（ l ）在實驗 ①中，圖二所示的操作中正確的是（填代號）
（2）根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是．
（3）寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式：
②；
③．