Question

向鐵、氧化亞鐵、氧化鐵組成的混合物中加入100 mL 2 mol·L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體(標準狀況)，往得到的溶液中加入硫氰化鉀溶液不顯紅色。則下列判斷正確的是(    )

A.混合物里三種物質與鹽酸反應時,消耗HCl的物質的量之比為1∶1∶3

B.反應后所得溶液中的Fe²⁺與Cl^-的物質的量之比為1∶2

C.混合物里FeO的量無法確定,但Fe₂O₃的物質的量一定比Fe的物質的量多

D.混合物里Fe₂O₃的量無法確定,但Fe的物質的量一定比FeO的物質的量多

Answer 1

解析：本題要求對鐵、氧化亞鐵、氧化鐵分別與鹽酸反應及鐵與FeCl₃的反應原理熟悉，并能恰當地根據現象分析最終溶液的成分。由于鐵與鹽酸反應產生H₂ 448 mL，n(H₂)=0.02 mol,則n₁(Fe)=0.02 mol。又由“Fe₂O₃+6HCl====2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Fe====3FeCl₂”可知n₂(Fe)=n(Fe₂O₃),因此混合物中Fe的物質的量一定比Fe₂O₃的物質的量多。“往得到的溶液中加入硫氰化鉀溶液不顯紅色”說明無Fe³⁺，反應最后所得溶液為FeCl₂溶液，溶液中的Fe²⁺與Cl^-的物質的量之比為1∶2。

答案：B