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題目列表(包括答案和解析)

60個N原子可結合成N₆₀分子．下列起固定氮作用的化學反應是

A.
氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨氣
B.
一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮
C.
氨氣經催化氧化生成一氧化氮
D.
由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨

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60 mL 18 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被還原的硫酸的物質的量為（）

A.1.08 mol B.0.54 mol

C.在0.54—1.08 mol之間 D.小于0.54 mol

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60年代美國化學家鮑林提出一個經驗規律：若含氧酸的化學式為H_nRO_m，其中(m-n)為非羥基氧原子數。鮑林認為含氧酸的酸性強弱與非羥基氧原子數的多少有關，即(m-n)值越大，含氧酸的酸性越強，如下表所示：

名稱	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結構式	Cl—OH
非羥基氧原子數	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

(1)按此規律判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由強到弱的順序是____________________。

(2)H₃PO₃與H₃AsO₃的分子組成相似，但酸性強弱卻相差很大，已知H₃PO₃為中強酸，H₃AsO₃為弱酸，試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的結構式分別為：

H₃PO₃__________________________________________________，

H₃AsO₃__________________________________________________。

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0.60 g某飽和一元醇 A，與足量的金屬鈉反應，生成氫氣112 mL（標準狀況），該一元醇的分子式是（　　）

A.CH₃OH B.C₂H₅OH C.C₃H₇OH D.C₄H₉OH

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60 mL鹽酸溶液和40 mL NaOH溶液，兩者的溶質的物質的量濃度相等。若混合后溶液中H⁺的物質的量濃度為0.1 mol·L^-1，則兩溶液混合前溶質的物質的量濃度為多少？（假定混合體積為100 mL）

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一、1.B 2.A?

3.解析：v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?

9.解析：由①②組數據解得m=1,由②③組數據解得n=。

答案：D

二、10.(1)0.013 (2)1.0 催化劑（3）＞＞

（4）吸熱溫度升高時，平衡向右移動?

11.①2a ②c－2a ③a/t ④2a/t

12.④＞③＝②＞①?

13. (－x)?mol?L^－¹?min^－¹

14.(1)1∶50 根據勒夏特列原理，通入過量而廉價的氧氣，可提高SO₂的轉化率

(2)廢氣中每小時排出的SO₂的體積為：１000 L?m^－³×5m³×0．2％＝１0 Ｌ，每小時氨與廢氣中SO₂混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉化為（NH₄）₂SO₄。?

(3)SO₂ ～ 2NH₃ ～（NH₄）₂SO₄?

mol?

mol mol

故可得（NH₄）₂SO₄：mol×１32 g?mol^－¹×１0^－⁶t?g^－¹＝3．54 t

消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol^－¹×１0^－⁶ t?g^－¹＝0．9１ t

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學

60個N原子可結合成N₆₀分子．下列起固定氮作用的化學反應是

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高中

初中

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60個N原子可結合成N60分子．下列起固定氮作用的化學反應是

60個N原子可結合成N₆₀分子．下列起固定氮作用的化學反應是