Question

60年代美國化學家鮑林提出一個經驗規律：若含氧酸的化學式為H_nRO_m，其中(m-n)為非羥基氧原子數。鮑林認為含氧酸的酸性強弱與非羥基氧原子數的多少有關，即(m-n)值越大，含氧酸的酸性越強，如下表所示：

名稱	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結構式	Cl—OH
非羥基氧原子數	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

(1)按此規律判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由強到弱的順序是____________________。

(2)H₃PO₃與H₃AsO₃的分子組成相似，但酸性強弱卻相差很大，已知H₃PO₃為中強酸，H₃AsO₃為弱酸，試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的結構式分別為：

H₃PO₃__________________________________________________，

H₃AsO₃__________________________________________________。

Answer 1

解析：利用題目所給信息比較含氧酸(H_nRO_m)的酸性強弱：(m-n)值越大，含氧酸的酸性越強，易得出酸性：HMnO₄＞H₂CrO₄＞H₃AsO₄；結合H₃PO₃和H₃AsO₃的有關性質逆向思維推出二者的結構式。

答案：(1)酸性：HMnO₄＞H₂CrO₄＞H₃AsO₄