題目列表(包括答案和解析)
在量熱計中(如圖)將100mL 0.50mol/L的
溶液與100mL 0.55mol/L
溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1K所需要的熱量)是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容
J/(g·K)．
(1)試求的中和熱
．
(2)的中和熱的文獻值為－56.1kJ/mol，你認為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是__________________．
(3)實驗中過量的目的是________________．
(4)你認為的中和熱與
的中和熱數值相比，________較大，其原因是________________________．
反應速度V和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H2+Cl2→2HCl的反應速度V可表示為V=K
式中K為常數，m．n值可用下表中數據確定之。
|
|
| V(mol/L?s) |
| 1.0 | 1.0 | 1.0K |
| 2.0 | 1.0 | 2.0K |
| 2.0 | 4.0 | 4.0K |
由此可推得，m．n值正確的是 （ ）
A．m=1．n=1 B．m=
．n= C．m=．n=1 D．m=1．n=
反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v = k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。
| c (H2)(mol/L) | c (Cl2) (mol/L) | v [mol/(L·s)] |
| 1.0 | 1.0 | 1.0k |
| 2.0 | 1.0 | 2.0k |
| 2.0 | 4.0 | 4.0k |
由此可推得，m、n值正確的是 ( )
A. m=1、n=
B.m=、n= C.m=、n=1 D. m=1、n=1
| c（H2）mol/L | c（Cl2）mol/L | v/mol/L?s |
| 1.0 | 1.0 | 1.0k |
| 2.0 | 1.0 | 2.0k |
| 2.0 | 4.0 | 4.0k |
| A、m=1 n=1 | ||||
B、m=
| ||||
C、m=
| ||||
D、m=1 n=
|
| A．水煤氣只能用作燃料 |
| B．水煤氣是一種二級能源．比煤直接燃燒污染小 |
| C．等質量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多 |
| D．因△H1＞0，煤氣化后再燃燒比煤直接燃燒放出熱量少 |
一、1.B 2.A?
3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
答案：D?
4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?
9.解析：由①②組數據解得m=1,由②③組數據解得n=
。
答案：D
二、10.(1)0.013 (2)1.0 催化劑 （3）＞ ＞
（4）吸熱 溫度升高時，平衡向右移動?
11.①
12.④＞③＝②＞①?
13.
(
－x)?mol?L－1?min－1
14.(1)1∶50 根據勒夏特列原理，通入過量而廉價的氧氣，可提高SO2的轉化率
(2)廢氣中每小時排出的SO2的體積為：１
(3)SO2 ～ 2NH3 ～ （NH4）2SO4?
mol?
mol
mol
故可得（NH4）2SO4：mol×１
消耗氨氣： mol×2×１
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(mol/L)
(mol/L)