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反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的�；瘜W反應H₂+Cl₂=2HCl的反應速率v可表示為v = k[c(H₂)]^m[c(Cl₂)]ⁿ，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。

c (H₂)(mol/L)	c (Cl₂) (mol/L)	v [mol/(L·s)]
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

由此可推得，m、n值正確的是 ( )

A. m=1、n= B.m=、n= C.m=、n=1 D. m=1、n=1

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用CO與Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）工業上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1，則生成1m³（標準狀況）CO所需熱量為

5.52×10³KJ

；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為

CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂

；
（4）COCl₂的分解反應為COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數K=

0.234mol?L^-1

；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）

＜

T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min時反應于T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl₂）=

0.031

mol?L^-1
④比較產物CO在2～3min、5～6min、12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小

v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）

；
⑤比較反應物COCl₂在5～6min、15～16min時平均反應速率的大小：v（5～6）

＞

v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-825.5kJ/mol
反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=

kJ/mol．
Ⅱ．反應

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

Fe（s）+CO₂（g）在1000℃的平衡常數等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=

．
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe₂O₃的轉化，可采取的措施是

a．提高反應溫度 b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO₂
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請根據圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v（H₂）=

．
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容器	反應物投入的量	反應物的轉化率	CH₃OH的濃度	能量變化（Q₁，Q₂，Q₃均大于0）
甲	1mol CO和2mol H₂	a₁	c₁	放出Q₁kJ熱量
乙	1mol CH₃OH	a₂	c₂	吸收Q₂kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H₂	a₃	c₃	放出Q₃kJ熱量

則下列關系正確的是

．
A c₁=c₂B.2Q₁=Q₃C.2a₁=a₃D．a₁+a₂=1
E．該反應若生成1mol CH₃OH，則放出（Q₁+Q₂）kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H₂和1mol CH₃OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向

（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（4）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

（1）該反應的平衡常數表達式為：K=

（2）圖1是反應時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）= 。

（3）適宜的催化劑能（選填序號）。

a.改變反應的熱效應 b.降低生產能耗 c.加快反應速率

d.提高反應物的轉化率

（4）在2 L密閉容器中發生反應 CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 若T℃時，加入2mol CH₃OH，反應達平衡后，生成CO 1 mol，此時向容器中同時加入2 mol的CH₃OH和4mol的H₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數K的值為

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO)增大的有（選填序號）。

a. 升高溫度 b. 使用催化劑 c.再充入2mol H₂ d.再充入1mol CO

（6）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

（1）該反應的平衡常數表達式為：K=

（2）圖1是反應時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）= 。

（3）適宜的催化劑能（選填序號）。

a.改變反應的熱效應 b.降低生產能耗 c.加快反應速率

d.提高反應物的轉化率

（4）在2 L密閉容器中發生反應CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)若T℃時，加入2mol CH₃OH，反應達平衡后，生成CO 1 mol，此時向容器中同時加入2 mol的CH₃OH和4mol的H₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數K的值為

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n(CO)增大的有（選填序號）。

a. 升高溫度 b. 使用催化劑 c.再充入2mol H₂ d.再充入1mol CO

（6）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式___________________

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省石家莊市高三補充題、壓軸題化學試卷（解析版） 題型：填空題

.(13分)我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.

I.已知：2CO(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g),ΔH＝-566 kJ·mol^-1

2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol^-1

反應：Fe₂O₃(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO₂(g),ΔH＝______ kJ·mol^-1.

Ⅱ.反應 1/3Fe₂O₃(s)+ CO(g)2/3Fe(s)+ CO₂(g)在1000℃的平衡常數等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反應經過l0min后達到平衡.

(1)CO的平衡轉化率=____________.

(2)欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe₂O₃的轉化,可采取的措施是________.

a．提高反應溫度 b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO₂

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇:

CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g).請根據圖示回答下列問題:

(1)從反應開始到平衡,用H₂濃度變化表示平均反應速率v(H₂)=________.

(2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數據如下表:

容器	反應物投入的量	反應物的轉化率	CH₃OH的濃度	能量變化 (Q₁、Q₂、Q₃均大于0)
甲	1mol CO和2mol H₂	α₁	c₁	放出Q₁kJ熱量
乙	1mol CH₃OH	α₂	c₂	吸收Q₂kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H₂	α₃	c₃	放出Q₃kJ熱量

則下列關系正確的是________.

A c₁=c₂ B.2Q₁=Q₃ C. 2α₁=α₂ D. α₁+α₂=1

E. 該反應若生成1mol CH₃OH，則放出(Q₁+Q₂)kJ熱量

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO、2mol H₂和1mol CH₃OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動.

(4)甲醇可與氧氣構成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負極反應式___ ____。

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