題目列表(包括答案和解析)
CH3OH (g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則： 
CO(g) + 2H2(g)反應的平衡常數為________（用含a、V的代數式表示） 
SO3（g）+NO（g）上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示。由圖可知下列說法正確的是__________（填字母）。 
（10分)請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O2
2NO2 △H<0，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是 （填字母）。
| A．升高溫度 | B．降低溫度 | C．加入O2 | D．減小壓強 |
| 容器編號 | n(O2) | n(NO) | n (NO2) | v正與v逆的關系 |
| Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正＝v逆 |
| Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②v正___v逆? |
| Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③v正___v逆? |
（10分)請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O2
2NO2 △H<0，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是
（填字母）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入O2 D．減小壓強
E．加入催化劑 F．增加NO的量
（2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用O2表示的化學反應速率為 mol•L-1•min-1。
（3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：
|
容器編號 |
n(O2) |
n(NO) |
n (NO2) |
v正與v逆的關系 |
|
Ⅰ |
0.20 |
0.10 |
0.20 |
v正＝v逆 |
|
Ⅱ |
0.20 |
0.40 |
1.00 |
②v正___v逆? |
|
Ⅲ |
0.60 |
1.20 |
0.80 |
③v正___v逆? |
①若方程式系數為最簡整數比，則該溫度下的平衡常數K=
填寫表中空格： ② ③ (填>或 <）
2NO2 △H<0，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是 （填字母）。| A．升高溫度 | B．降低溫度 | C．加入O2 | D．減小壓強 |
| 容器編號 | n(O2) | n(NO) | n (NO2) | v正與v逆的關系 |
| Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正＝v逆 |
| Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②v正___v逆? |
| Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③v正___v逆? |
在2 L 密閉容器內，800℃時反應2 NO（g）＋O2（g）
2 NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示：
| 時間 （s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反應 （填“是”或“不是”）可逆反應，第5 s 時，c（NO2）＝
（2）如下圖所示，表示NO2變化的曲線是 ；用O2表示從0 s — 2 s 內該反應的平均速率v（O2）＝
（3）不能說明該反應已達到平衡狀態的是
a. 容器內壓強保持不變 b. v （NO2）＝2v（O2）
c. 容器內密度保持不變 d. 2 v逆 （NO）＝v正（O2）
一、1.B 2.A?
3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
答案：D?
4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?
9.解析：由①②組數據解得m=1,由②③組數據解得n=
。
答案：D
二、10.(1)0.013 (2)1.0 催化劑 （3）＞ ＞
（4）吸熱 溫度升高時，平衡向右移動?
11.①
12.④＞③＝②＞①?
13.
(
－x)?mol?L－1?min－1
14.(1)1∶50 根據勒夏特列原理，通入過量而廉價的氧氣，可提高SO2的轉化率
(2)廢氣中每小時排出的SO2的體積為：１
(3)SO2 ～ 2NH3 ～ （NH4）2SO4?
mol?
mol
mol
故可得（NH4）2SO4：mol×１
消耗氨氣： mol×2×１
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