Question

（10分)請(qǐng)回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O₂2NO₂  △H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是            （填字母）。

A．升高溫度

B．降低溫度

C．加入O2

D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑  F．增加NO的量
（2）若將l.00 molO₂和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為         mol?L^-1?min^-1。
（3）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

容器編號(hào)	n(O2)	n(NO)	n (NO2)	v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正＝v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②v正___v逆?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③v正___v逆?

①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
填寫表中空格： ②               ③               (填>或 <）

Answer 1

(10分）（1） B、C、（2）0.075(3)  ①40   ②＜   ③ ＞

（1）考查外界條件對(duì)平衡的影響。正反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以降低溫度或增大壓強(qiáng)或增大氧氣的濃度，平衡都向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率都是增大的。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變。增加NO濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但NO的轉(zhuǎn)化率降低，所以答案選BC。
（2）設(shè)消耗氧氣的物質(zhì)的量是x，則消耗NO是2x，生成NO₂是2x，則1－x＋2－2x＋2x＝2.55，解得x＝0.45，所以用O₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。
（3）正逆反應(yīng)速率相等時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài)，所以根據(jù)容器I可知，該溫度下的平衡常數(shù)K＝；容器Ⅱ中此時(shí)，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率；同樣可知容器Ⅲ中此時(shí)，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。