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在高中階段，我們學習了兩種酯的實驗室制備方法：
①乙酸乙酯的制備（裝置如圖1）；
②乙酸丁酯[CH₃COO（CH₂）₃CH₃]的制備（裝置如圖2）．



制備這兩種酯所涉及的有關物質的物理性質見表：

物理性質	乙酸	乙醇	1-丁醇	乙酸乙酯	乙酸丁酯
熔點（℃）	16.6	-117.3	-89.5	-83.6	-73.5
沸點（℃）	117.9	78.5	117	77.06	126.3
密度（g/cm3）	1.05	0.79	0.81	0.90	0.88

請回答下列問題：
（1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優點為______；制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是______，試管不與石棉網直接接觸的原因是______．
（2）乙酸乙酯制備時，飽和Na₂CO₃溶液的作用是______．兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是______，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的______（填序號）．
A．上口倒出          B．下部流出           C．都可以
（3）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是______（填序號）．
A．使用催化劑     B．加過量乙酸    C．不斷移去產物    D．縮短反應時間
（4）1-丁醇若含有乙醇，有同學認為制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．為了證實該觀點，可嘗試選用下列______（填序號）裝置來做實驗，請簡述與實驗結論有關的實驗過程和現象______．

（2008?閔行區模擬）在高中階段，我們學習了兩種酯的實驗室制備方法：
①乙酸乙酯的制備（裝置如圖1）；
②乙酸丁酯[CH₃COO（CH₂）₃CH₃]的制備（裝置如圖2）．

制備這兩種酯所涉及的有關物質的物理性質見表：

物理性質	乙酸	乙醇	1-丁醇	乙酸乙酯	乙酸丁酯
熔點（℃）	16.6	-117.3	-89.5	-83.6	-73.5
沸點（℃）	117.9	78.5	117	77.06	126.3
密度（g/cm3）	1.05	0.79	0.81	0.90	0.88

請回答下列問題：
（1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優點為；制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是，試管不與石棉網直接接觸的原因是．
（2）乙酸乙酯制備時，飽和Na₂CO₃溶液的作用是．兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的（填序號）．
A．上口倒出          B．下部流出           C．都可以
（3）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是（填序號）．
A．使用催化劑     B．加過量乙酸    C．不斷移去產物    D．縮短反應時間
（4）1-丁醇若含有乙醇，有同學認為制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．為了證實該觀點，可嘗試選用下列（填序號）裝置來做實驗，請簡述與實驗結論有關的實驗過程和現象．

碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，工業上有廣泛的用途．工業上以軟錳礦（主要成分MnO₂）和黃鐵礦（主要成分FeS₂）為主要原料制備碳酸錳（MnCO₃難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
開始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	7.8	10.4

回答下列問題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　　）
A．適當升高溫度 B．攪拌 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式．2FeS₂+15MnO₂+____________=______Fe³⁺+____________+____________+______SO₄^2-
（3）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是，再加入石灰調節溶液的pH的范圍為______．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質．若測得濾液中c（F^-）=0.01 mol?Lˉ¹ ，濾液中殘留c（Ca²⁺）=______mol?L^-1．[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10ˉ¹⁰]
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）為1.05 mol?Lˉ¹時，實驗測得MnCO₃的產率與溶液pH、反應時間關系如圖．對比不同反應條件下的曲線，僅據圖中信息，你能獲得的結論是______
（6）副產品的主要成分______．