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(7分)復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

   復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是_______________________（填編號）。

A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅Ona

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根據前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是______(填編號)；其pH為___________(填數值)；pH最大的是_________（填編號）。

①C₆H₅OH   ②CH₃COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H₂SO₄     ⑥HClO₄

（3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：                                                         ；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是                          ，

請寫出反應的離子方程式：                                               。

(7分)復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

   復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是_______________________（填編號）。

A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅Ona

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根據前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是______(填編號)；其pH為___________(填數值)；pH最大的是_________（填編號）。

①C₆H₅OH   ②CH₃COOH   ③HCN   ④HClO    ⑤H₂SO₄      ⑥HClO₄

（3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：                                                          ；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是                           ，

請寫出反應的離子方程式：                                                。

（14分）根據下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH₄Cl  ⑤ CH₃COONa  ⑥CH₃COOH  ⑦ NH₃•H₂O  ⑧H₂O  

請回答下列問題：

（1）NH₄Cl溶液顯        性，用離子方程式表示                            ，其溶液中離子濃度大小順序為                                 ；

（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c(OH^-)=                ；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水電離出來的c(H⁺)=                  ；

（3）已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-   △H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是           。

A. 向水中加入NaHSO₄固體                     B. 向水中加Na₂CO₃固體

C. 加熱至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6mol•L^-1]       D. 向水中加入 (NH₄)₂SO₄固體

（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m           n （填 “<”、“>”或“=”）。

（5）除⑧H₂O外，若其余7種溶液的物質的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：____________________________________________________。

（14分）根據下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH₄Cl  ⑤ CH₃COONa  ⑥CH₃COOH ⑦ NH₃?H₂O ⑧H₂O  
請回答下列問題：
（1）NH₄Cl溶液顯       性，用離子方程式表示                           ，其溶液中離子濃度大小順序為                                 ；
（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c(OH^-)=                ；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水電離出來的c(H⁺)=                  ；
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-  △H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是           。

（14分）根據下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH₄Cl  ⑤ CH₃COONa  ⑥CH₃COOH  ⑦ NH₃•H₂O  ⑧H₂O  

請回答下列問題：

（1）NH₄Cl溶液顯        性，用離子方程式表示                            ，其溶液中離子濃度大小順序為                                  ；

（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c(OH^-)=                 ；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水電離出來的c(H⁺)=                   ；

（3）已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-   △H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是            。

A. 向水中加入NaHSO₄固體                      B. 向水中加Na₂CO₃固體

C. 加熱至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1]       D. 向水中加入 (NH₄)₂SO₄固體

（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

（5）除⑧H₂O外，若其余7種溶液的物質的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：____________________________________________________。