Question

（14分）根據下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH₄Cl  ⑤ CH₃COONa  ⑥CH₃COOH ⑦ NH₃?H₂O ⑧H₂O  
請回答下列問題：
（1）NH₄Cl溶液顯       性，用離子方程式表示                           ，其溶液中離子濃度大小順序為                                 ；
（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c(OH^-)=                ；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水電離出來的c(H⁺)=                  ；
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-  △H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是           。

A．向水中加入NaHSO4固體	B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1]	D．向水中加入 (NH4)2SO4固體

（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH₃?H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m           n （填“<”、“>”或“=”）。
（5）除⑧H₂O外，若其余7種溶液的物質的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：____________________________________________________。

Answer 1

（1）酸（1分）NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺（2分）
c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)（2分）
（2）10^-3 mol·L^-1（2分）  10^-11 mol·L^-1（2分）
（3）D（1分）
（4）< （2分）
（5）②>⑦>⑤>①>④>⑥>③（2分）

解析