依據其氣態氫化物的穩定性:穩定性愈強.非金屬性愈強, 【查看更多】

（一）短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，可生成一種原子個數比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和。
（1）A元素的名稱為_______
（2）B原子的陰離子的結構示意圖為____________。
（3）C元素位于元素周期表中第___周期、第____族。
（4）D的質子數和中子數相等，它的最高價氧化物對應的水化物化學式為：_________
（二）根據元素周期表及其元素周期律回答下列問題：
（1）預測52號元素在周期表中的位置：第___周期_____族。
（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據此推測硒不可能具有的性質是_______
A．最高正化合價為＋6價
B．氣態氫化物比H₂S穩定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．單質在常溫下可與氫氣化合。
（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數b＝________ （寫出b與a所有可能的關系）。

下圖是元素周期表的一部分，根據表中的①~⑩中元素，用相關的化學用語填空：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2			⑩	②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

(1)元素⑩的名稱是______，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________ (填“氧化性”、“還原性”)；比元素⑧質子數多16的元素在周期表中所處位置___ ；

(2)⑥④⑦的氫化物穩定性由弱到強的順序依次： (寫氫化物的化學式)；

(3)元素③的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為；

(4)寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒產物的電子式_______________，這一反應是___________(填“吸熱”、“放熱”)反應；元素②和④形成化合物電子式為；

(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程___________________________ ；

(6)某元素R的氣態氫化物為H_XR，且R在該氫化物中的質量分數為94%，8.5g的H_XR氣體在標準狀態下的體積是5.6L。H_XR的化學式為。

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W、X、Y、Z是中學化學中四種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，Z能形成紅色（或磚紅色）Z₂O 和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）寫出相關化學式：W

N

，X

Al

，Y

S

，Z

Cu

（2）W位于元素周期表第

二

周期第

VA

族．W的氣態氫化物穩定性比H₂O（g）

弱

（填“強”或“弱”）
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

2H₂SO₄（濃）+Cu

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

2H₂SO₄（濃）+Cu

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（4）已知下列數據：Fe（s）+

1

2

O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-12X（s）+

3

2

O2（g）=X₂O_s（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1X的單質和FeO反應的熱化學方程式是

2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ/mol

．

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W、X、Y、Z是中學化學中四種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，Z能形成紅色（或磚紅色）Z₂O 和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）寫出相關化學式：W，X，Y，Z
（2）W位于元素周期表第周期第族．W的氣態氫化物穩定性比H₂O（g）（填“強”或“弱”）
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是．
（4）已知下列數據：Fe（s）+ $數學公式$ （g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-12X（s）+ $數學公式$ （g）=X₂O_s（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1X的單質和FeO反應的熱化學方程式是______．

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現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態．
請回答下列問題（填空時用實際符號）：
（1）C的元素符號是

N

；元素F在周期表中的位置

第3周期第ⅦA族

．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態化合物 B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B₂D₂電子式為

，其固體時的晶體類型是

分子晶體

．
（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子．C₄分子結構如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是

②④⑦

．
①C₄屬于一種新型的化合物
②C₄沸點比P₄（白磷）低
③lmol C₄氣體轉變為C₂吸收882kJ熱量
④C₄與C₂互為同素異形體
⑤C₄穩定性比P₄（白磷）差
⑥C₄屬于原子晶體
⑦C₄和P₄ （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C₄與C₂互為同分異構體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為

，其空間構型為

三角錐型

．
（5）為了除去化合物乙（A₂ED₄）稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂為氧化劑，發生反應的離子方程式為：

H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O

（6）E與F形成的化合物E₂F₂在橡膠工業上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A₂D₂極為相似．對此以下說法正確的是

acd

．
a．E₂F₂的結構式為：F-E-E-F
b．E₂F₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
c．E₂Br₂與E₂F₂結構相似，熔沸點：E₂Br₂＞E₂F₂
d．E₂F₂與H₂O反應的化學方程式可能為：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學方程式或用語言文字表達均可）：

C1₂+H₂S=S↓+2HCl

．

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