Question

W、X、Y、Z是中學化學中四種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，Z能形成紅色（或磚紅色）Z₂O 和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）寫出相關化學式：W______，X______，Y______，Z______
（2）W位于元素周期表第______周期第______族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）______ （填“強”或“弱”）
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是______．
（4）已知下列數據：Fe（s）+（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-12X（s）+（g）=X₂O_s（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1X的單質和FeO反應的熱化學方程式是______．

Answer 1

解：（1）W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，常見物質為SO₂、NO、NO₂等，根據原子序數Y大于W，則W為N元素，Y為S元素，Z能形成紅色（或磚紅色）Z₂O 和黑色的ZO兩種氧化物，應為Cu₂O和CuO兩種氧化物，則Z為Cu，由題中（4）X的單質和FeO反應，可知X應為Al，故答案為：N；Al；S；Cu；
（2）N的原子序數為7，原子核外有2個電子層，最外層電子數為5，應位于周期表第二周期ⅤA族，由于非金屬性；N＜O，則
NH₃的穩(wěn)定性比H₂O弱，故答案為：二；VA；弱；
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強氧化性，與Cu在加熱條件下反應生成硫酸銅和二氧化硫和水，反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）X的單質和FeO反應，應為Al，則有：
①Fe（s）+（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1，
②2Al（s）+（g）=Al₂O_s（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將②-①×3可得：2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ/mol，
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ/mol；
分析：W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，常見物質為SO₂、NO、NO₂等，根據原子序數Y大于W，則W為N元素，Y為S元素，Z能形成紅色（或磚紅色）Z₂O 和黑色的ZO兩種氧化物，應為Cu₂O和CuO兩種氧化物，則Z為Cu，由題中（4）X的單質和FeO反應，可知X應為Al，結合元素對應的單質化合物的性質解答該題．
點評：本題考查元素周期律和周期表以及原子核外電子排布式，熱化學方程式的書寫，題目難度中等，本題注意Al的推斷，題目中沒有直接告訴，根據鐵的冶煉，常用碳或鋁做還原劑，題中C的原子序數小于N，應為Al．