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<0.0045mol/L細菌總數 <100個/L 以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖:源水→曝氣池一級沉降池二級沉降池過濾池→自來水 (1)源水中含Ca2+ .Mg2+.HCO3-.Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2 .進而發生若干復分解反應.寫出其中一個離子方程式 .(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程 ①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程FeSO4.7H2O是常用的凝聚劑.它在水中最終生成沉淀.(3)通入二氧化碳的目的是和 .(4)氣體A的作用是 .這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有性.(5)下列物質中. 可以作為氣體A的代用品.①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2思路分析:自來水的質量標準從酸度.硬度.細菌總數等方面來衡量.降低水的硬度是用石灰.降低Mg2+濃度.減少HCO3-和CO32-的含量,再通入CO2氣體降低Ca2+的濃度.從而降低水的硬度.同時調pH.降低細菌總數:靠強氧化劑的氧化性殺死細菌,常用Cl2.但近年改用Ca(ClO)2.K2FeO4.ClO2等.除去固體懸浮物:金屬離子水解形成膠體.膠粒表面積大吸附性強.而吸附懸浮物沉降.達到凈水的目的. 常用的凈水劑:明礬:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,因Al3+在人體內聚集過多會造成老年性癡呆.故改用FeSO4.7H2O,Fe2++H2O Fe(OH)2+2H+.且4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3膠體吸附懸浮物沉降.凈水效果好.(1)由題給信息.水中含有暫時硬度和永久硬度.加石灰后分發生如下離子反應:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O, (2)凝聚劑既有水解反應.又有膠體的凝聚作用.屬于物理化學過程.例如FeSO4在水中發生水解:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+.Fe(OH)2極易被氧化成Fe(OH)3.Fe(OH)3能將懸浮顆粒凝聚而除去.(3)通入CO2能將Ca2+除去.同時調整溶液中的pH達到飲用水質量標準:(1)單質F是 .(2)寫出由E生成G的離子反應方程式 . (3)溶液I中所含金屬離子是 . (4)由C→E+F若改用濃酸.則不能選用的濃酸是 .思路分析:粗讀本題.抓住紅褐色沉淀G就是Fe(OH)3逆推.則E中含Fe2+.單質C為Fe.F是H2.由“化合物A+單質B單質C+化合物D .且單質C為Fe.從記憶中搜尋典型反應:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3.則知單質B為Al.化合物D為Al2O3.由B 為Al.推知單質F為H2.溶液K為含AlO2-的溶液.其反應是:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑由K溶液中含AlO2-.逆推化合物H為NaAlO2.化合物H也可由D結合題干信息推出:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O.由H為NaAlO2推知溶液I中含Al3+.發生的反應是:AlO2-+4H+=Al3++2H2O.繼續往下推知沉淀J是Al(OH)3.因為:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.Al(OH)3溶于強堿溶液生成AlO2-.與前面推理相吻合:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.答案:(1)H2 (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或分兩步寫出亦可:①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (3)Al3+和Na+ (4)H2SO4(或HNO3)方法要領:題中框圖看起來很復雜.似乎無從下手.實際上圖中有很多有關物質性質的特征信息.如紅褐色沉淀G.溶于強堿的沉淀J等.抓住這些特征可順利推出答案. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

我國規定飲用水的質量標準必須符合下表所示的要求：