Question

我國規定飲用水的質量標準必須符合下表所示的要求：

項目	pH	Ca2+、Mg2+總濃度/mol?L-1	細菌個數/mL-1
相關值	6.5～8.5	＜0.0045	＜100

如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．
請回答下列問題：
（1）源水中含有的懸浮顆粒物等雜質，可以加入明礬等混凝劑進行凈化處理，這是因為

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示），利用其

吸附

作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
（2）常用的消毒劑有氯氣，是因為Cl₂和水反應的產物之一具有強的氧化性，Cl₂與水反應的化學方程式為

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

．請再寫一種自來水廠常用消毒劑的名稱

漂白粉

．
（3）某地的自來水在煮沸后容易形成水垢，水垢的主要成分是

CaCO₃

（填化學式）和Mg（OH）₂等．

Answer 1

分析：（1）膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水；
（2）Cl₂與水反應生成氯化氫和次氯酸；漂白粉常用于自來水消毒；
（3）硬水的成分中含有碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，加熱以后而這會發生分解，并且向著更難溶的物質轉化；

解答：解：（1）明礬是強酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，反應的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達到凈水的目的，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；吸附；
（2）Cl₂與水反應的化學方程式為Cl₂+H₂O═HCl+HClO；漂白粉常用于自來水消毒，故答案為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；漂白粉；
（3）硬水的成分中含有碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，加熱以后會發生分解，生成碳酸鈣和碳酸鎂，碳酸鎂會向著更難溶的氫氧化鎂轉化，所以鍋爐水垢的主要成分是CaCO₃ 和 Mg（OH）₂，故答案為：CaCO₃．

點評：本題考查明礬凈水、自來水消毒、硬水等，題目難度不大，注意明礬凈水的原理．