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Ⅰ以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
該反應(yīng)在常溫下自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H₂O（g），達(dá)平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為20%，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H₂反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)甲醇．

化學(xué)鍵	C-O	C-H	H-H	C≡O(shè)	O-H
鍵能 kg/mol-1	358	413	436	1072	463

已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O(shè)．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
在一體積不變的容器中，當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t₁時(shí)升高溫度，t₂重新達(dá)到平衡，t₃時(shí)充入氮?dú)猓瑃₄時(shí)重新達(dá)到平衡，t₅時(shí)移去一部分產(chǎn)物，t₆時(shí)又達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆磻?yīng)速率與時(shí)間關(guān)系圖中畫出t₁到t₅逆反應(yīng)速率、t₅到t₆正反應(yīng)速率的變化情況．
（4）氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池，丙烷氣體也可以．美國(guó)科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
Ⅱ沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：．

（2009?梅州模擬）沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實(shí)驗(yàn)方案是
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請(qǐng)完成下列問題；
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2       b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為．當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的
υ（N₂）（正） υ（N₂）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實(shí)驗(yàn)方案是．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

沉淀物并非絕對(duì)不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況的原因是：
．
（3）向AgI 形成的濁液中滴加NaCl溶液，Cl^-濃度最小為時(shí)沉淀轉(zhuǎn)化為AgCl．（已知Ksp（AgI）=1×10^-18）
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

（2013?泰安三模）[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]
污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl₄萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)．如用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄分離污水中的Cu²⁺時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu²⁺+2H₂Dz?Cu（HDz）₂+2H⁺，再加入CCl₄，Cu（HDz）₂就很容易被萃取到CCl₄中．

（1）寫出雙硫腙和Fe³⁺絡(luò)合的離子方程式：．萃取Fe³⁺的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過大，其后果是．
（2）如圖是用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線，它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率．
某工業(yè)廢水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用雙硫腙(H2Dz)\～CC14絡(luò)合萃取法處理廢水．
①欲完全將廢水中的Hg²⁺分離出來(lái)，須控制溶液的pH=．
②當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有．
（3）污水中的亞汞離子（H

g

2+ 2

）必須轉(zhuǎn)換成汞離子（Hg²⁺）才能用雙硫腙絡(luò)合．某工廠污水中含有較多的氯化亞汞（Hg₂Cl₂），加入二硫酸鉀（K₂S₂O₈）可氧化H

g

2+ 2

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．