Question

沉淀物并非絕對(duì)不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為

 

．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況的原因是：

 

 

．
（3）向AgI 形成的濁液中滴加NaCl溶液，Cl^-濃度最小為

 

時(shí)沉淀轉(zhuǎn)化為AgCl．（已知Ksp（AgI）=1×10^-18）
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？

 

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），結(jié)合圖中數(shù)據(jù)計(jì)算；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理和題給信息回答；
（3）根據(jù)Ksp（AgI）求出溶液中銀離子的濃度，再根據(jù)AgCl的溶度積常數(shù)，求出Cl^-濃度；
（4）氯化銀能和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液．

解答：解：（1）當(dāng)c（Ag⁺）=10^-5mol/L時(shí)，c（Cl^-）=10^-7mol/L，所以AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=10^-5mol/L?10^-7mol/L=10^-12（mol/L）²，
故答案為：10^-12（mol/L）²；
（2）根據(jù)沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Cl^-（aq）+Ag⁺（aq），將氯化銀放在氯化鈉中，Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，
故答案為：Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-；
（3）已知Ksp（AgI）=1×10^-18，則AgI飽和溶液中c（Ag⁺）=

1×10-18

=10^-9mol/L，所以若生成AgCl，則c（Cl^-）=

Ksp(AgCl)

c(Ag+)

=

10-12

10-9

=10^-3mol/L，
故答案為：10^-3mol/L；
（4）氯化銀能和氨水反應(yīng)生成無(wú)色銀氨溶液溶液，現(xiàn)象是：白色沉淀溶解，形成無(wú)色溶液，
實(shí)質(zhì)為：AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-，
故答案為：白色沉淀溶解，形成無(wú)色溶液；AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷以及沉淀溶解平衡的有關(guān)知識(shí)，是一道綜合題．注意從題給信息和圖示獲得解題思路，難度中等．