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氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

   (1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol^—1，N≡N鍵能為946 kJ·mol^—1，N—H鍵能為391 kJ·mol^—1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學方程式：                                                            

(2)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

①5min內(nèi)，消耗H₂的平均反應(yīng)速率為___________________________________     

②N₂的平衡轉(zhuǎn)化率                                                   

③此條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=__________________________。反應(yīng)達到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化學平衡將向_______方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數(shù)值      （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率      （填變大、變小、不變）。

⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N₂的平衡濃度     0.4 mol·L^—1（填大于、小與、等于）

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

   (1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol^—1，N≡N鍵能為946 kJ·mol^—1，N—H鍵能為391 kJ·mol^—1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學方程式：                                                            

(2)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

①5min內(nèi)，消耗H₂的平均反應(yīng)速率為___________________________________     

②N₂的平衡轉(zhuǎn)化率                                                   

③此條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=__________________________。反應(yīng)達到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化學平衡將向_______方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數(shù)值     （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率      （填變大、變小、不變）。

⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N₂的平衡濃度     0.4 mol·L^—1（填大于、小與、等于）

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H鍵能為436kJ·mol^—1，鍵能為945kJ· mol^—1，N—H鍵能為391kJ·mol^—1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學方程式：