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氨是氮循環中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H鍵能為436kJ·mol^—1，鍵能為945kJ· mol^—1，N—H鍵能為391kJ·mol^—1。寫出合成氨反應的熱化學方程式：

3H2(g)+2N2(g) ==== 2NH3 (g) ⊿H =-93KJ/mol

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區二模）硫元素價態眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用．根據題意完成下列計算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為

SCl₆、SCl₄

．若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為

5：13

．
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑．SF₄吸收V mL液態水（4℃），完全反應，得到3.2g SO₂氣體（假設SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態水的體積V為

37.8

mL．
（3）S₄N₄是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶劑（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂+16NH₃→S₄N₄+S₈+12NH₄Cl；24SCl₂+64NH₃→4S₄N₄+S₈+48NH₄Cl．S₂Cl₂、SCl₂的混合液體52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產生14.080g硫單質．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
計算：①該混合液體中S₂Cl₂、SCl₂的物質的量之比為

5：2

．
②所得氨水的物質的量濃度為

9.2 mol/L

（保留1位小數）．
（4）S₄N₄與Ag在一定條件下反應，失去N₂而縮合成（SN）_x，（SN）_x合成于1910年，過了五十年，才發現它在0.26K的低溫下，可轉變為超導體（superconductor）．（SN）_x的結構式如圖：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄與Ag發生縮合，失去了1.20×10⁵ mol N₂，生成二百聚物[（SN）₂₀₀]和三百聚物．測得縮合產物中二百聚物的質量分數為0.50．
計算：①縮合產物中各縮合物的物質的量．
②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環使用次數．

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科目：高中化學 來源：上海市奉賢區2012屆高三4月調研考試(二模)化學試題 題型：038

硫元素價態眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用．根據題意完成下列計算：

1．由硫與限量氯氣在50～60℃反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為________．

若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為________．

2．硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑．SF₄吸收V mL液態水(4℃)，完全反應，得到3.2 g　SO₂氣體(假設SO₂完全逸出)和10％的酸溶液，計算吸收的液態水的體積V為________mL．

3．S₄N₄是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶劑(CS₂)氨解制得：

6S₂Cl₂＋16NH₃→S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl；

24SCl₂＋64NH₃→4S₄N₄＋S₈＋48NH₄Cl．

S₂Cl₂、SCl₂的混合液體52.86 g溶于足量的CS₂中，再通入35.84 L氨氣(標準狀況)完全氨解，產生14.080 g硫單質．剩余氨氣用40 g水完全吸收形成氨水(密度為0.923 g/mL)．

計算：①該混合液體中S₂Cl₂、SCl₂的物質的量之比為________．

②所得氨水的物質的量濃度為________(保留1位小數)．

4．S₄N₄與Ag在一定條件下反應，失去N₂而縮合成(SN)_x，(SN)_x合成于1910年，過了五十年，才發現它在0.26 K的低溫下，可轉變為超導體(superconductor)．(SN)_x的結構式為：

已知1.20×10⁵ mol　S₄N₄與Ag發生縮合，失去了1.20×10⁵ mol　N₂，生成二百聚物[(SN)₂₀₀]和三百聚物．測得縮合產物中二百聚物的質量分數為0.50．

計算：①縮合產物中各縮合物的物質的量．

②若Ag的實際使用量為8.64 kg，求Ag的循環使用次數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

硫元素價態眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用．根據題意完成下列計算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為．若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為．
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑．SF₄吸收V mL液態水（4℃），完全反應，得到3.2g SO₂氣體（假設SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態水的體積V為mL．
（3）S₄N₄是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶劑（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂+16NH₃→S₄N₄+S₈+12NH₄Cl；24SCl₂+64NH₃→4S₄N₄+S₈+48NH₄Cl．S₂Cl₂、SCl₂的混合液體52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產生14.080g硫單質．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
計算：①該混合液體中S₂Cl₂、SCl₂的物質的量之比為．
　　 ②所得氨水的物質的量濃度為__（保留1位小數）．
（4）S₄N₄與Ag在一定條件下反應，失去N₂而縮合成（SN）_x，（SN）_x合成于1910年，過了五十年，才發現它在0.26K的低溫下，可轉變為超導體（superconductor）．（SN）_x的結構式如圖：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄與Ag發生縮合，失去了1.20×10⁵ mol N₂，生成二百聚物[（SN）₂₀₀]和三百聚物．測得縮合產物中二百聚物的質量分數為0.50．
計算：①縮合產物中各縮合物的物質的量．
②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環使用次數．

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科目：高中化學 來源：上海模擬題 題型：填空題

硫元素價態眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用。根據題意完成下列計算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B。A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為_______________。若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為___________。
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑。SF₄吸收V mL液態水（4℃），完全反應，得到3.2gSO₂氣體（假設SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態水的體積V為_________mL。
（3）S₄N₄是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物。一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶劑（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂＋16NH₃→S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl；24SCl₂＋64NH₃→4S₄N₄＋S₈＋48NH₄Cl。S₂Cl₂、SCl₂的混合液體52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產生14.080g硫單質。剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）。
計算：
①該混合液體中S₂Cl₂、SCl₂的物質的量之比為___________。
②所得氨水的物質的量濃度為_____________（保留1位小數）。
（4）S₄N₄與Ag在一定條件下反應，失去N₂而縮合成(SN)_x，(SN)_x合成于1910年，過了五十年，才發現它在0.26K的低溫下，可轉變為超導體（superconductor）。(SN)x的結構式為：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄與Ag發生縮合，失去了1.20×10⁵mol N₂，生成二百聚物[(SN)₂₀₀]和三百聚物。測得縮合產物中二百聚物的質量分數為0.50。計算：
①縮合產物中各縮合物的物質的量。
②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環使用次數。

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