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11．短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序數依次增加.已知①X.Y的氫化物的熔沸點在所在族中最高.且常溫下X.Y的氫化物的狀態不同.②Y與Z是同一族.下列說法正確的是A．四種元素中.原子半徑最大的是WB．X元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強C．單質的氧化性:W > ZD．氣態氫化物的熔點和沸點:Z> Y 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，元素X的原子半徑最小，Y元素和X元素在一定條件下能形成YX，Z和W的原子序數相差8，W原子的電子總數是其電子層數的5倍．下列敘述正確的是（　　）

A．Y可用于制造高性能可充電電池

B．WX₃的沸點高于ZX₃

C．Z的最高價含氧酸的酸性強于W的最高價含氧酸的酸性

D．原子半徑的大小順序：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中，X和Z處于同一族，四種元素的原子最外層電子數之和為14，X可分別與其他三種元素形成不同化合物，Z元素可分別與Y、W元素形成電子總數相等的兩化合物．則下列有關說法不正確的是（　　）

A．X、Y、Z、W四種元素間只可形成一種化合物

B．Y、Z的簡單離子的半徑大小：Y＞Z

C．Y與W元素為同一主族元素

D．Y、Z間形成的某一化合物具有強氧化性，可作漂白劑

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X、Y不同周期，Y為大氣中含量最多的元素，Z²與Ar原子具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　　）

A、以上四種元素中W的原子半徑最大

B、X、Y、Z、W各自形成的單質在常溫常壓下均為氣體

C、X分別與Z、W形成的簡單氣態化合物的熱穩定性：z＜w

D、Y的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物化合生成的鹽的水溶液呈堿性

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為21．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的2倍．下列說法不正確的是（　　）

A、X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液反應可以生成離子化合物

B、Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料

C、X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都具有強氧化性

D、原子半徑大小W＞Z＞Y＞X

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X與W同主族，Z原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Z原子的核電荷數等于X、Y原子核電荷數之和．下列說法正確的是（　　）

A、元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同

B、元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強

C、僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

D、化合物X₂Z₂與W₂Z₂所含化學鍵類型完全相同

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個選項符合題意）

1． B 2．A ３．C 4．B 5．B 6．D 7．B 8．D 9. C

二、選擇題（本題9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意）

10．AD 11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．AD 16．A D 17．C 18．D

三、本題包括3小題，共34分）

19．（11分）NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O ＝ NaHCO₃↓＋NH₄Cl（1分）

(1) 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降（2分）

(2) a，氯化氫或HCl；否（3分）

(3) NH₃； CO₂； ①；（3分）

(4) 過濾　　2NaHCO₃＝Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ （2分）

20 . （11分）

Ⅰ. （1）酚酞（1分） 1～2滴（1分）；

（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可。（2分） ② C（1分）

（3）乙同學。（1分）

甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發生了反應，有可能是鹽酸和紅色物質反應生成了無色物質。乙同學的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應而消耗了；（2分）

Ⅱ. （4）29.2%；（2分）（5）鹽酸具有揮發性。（1分）

21. （12分）

（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率（2分）

（2）① 否（1分）；因為H₂本身難溶于水（1分）；

②

驗證方法

預測現象及結論

將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）

若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；

若有氣體則有鋅等雜質（1分）

（3）（任選一種方法即可）

驗證方法

預測現象及結論

向白色沉淀中加入稀HNO₃等強氧化劑（1分）

溶液變藍色，說明是一價銅（1分）

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）

如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）

（4）（2分）；

加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動（2分）

四、（本題包括3小題，共34分）

22. （10分）（1）

（2）II因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化鈉雜質；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al(OH)₃沉淀，將Al(OH)₃溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl₃溶液。所以途徑II合理。

（3）蒸發濃縮、冷卻結晶

（4）

或

（5）不合理因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大

（除（4）、（5）中第一個空每空1分以外，其余每空2分）

23、（共11分）

（1）BaSO₄（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g） △H=+571.2 kJ•mol^-1 （2分）

（2）S^2- + H₂O HS^－ + OH^－（２分）

（3）計算過程：設每次用1.00L 2.0 mol•L^－¹飽和Na₂CO₃溶液能處理xmol BaSO₄

BaSO₄＋CO₃^2-＝BaCO₃＋SO₄^2-

(2.0-x) mol•L^－¹ x mol•L^－¹

== 0.042 (２分)

X = 0.081（0.084也給分） (1分)；

處理次數 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也給分）。

答：至少處理3次 (1分)

（4）節能，環保（各1分，共2分。合理答案就可得分）

24.（共13分）

(1)0.15（2分） 2(1－1/a) （3分） (2)N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃（2分）

(3)N₂（1分）生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉化率下降（2分）

進一步與NO反應生成硝酸（1分）

(4) NO+NO₂+H₂O=2HNO₂；（1分） CO (NH₂)₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O（1分）

五、（本題包括1小題，9分）

25．（9分）

（1）羧基、羥基（2分）

（2）（2分）

（3）消去反應；NaOH（或Na₂CO₃等其它合理答案）（2分）
（4）1、4

^（5）　　（1分）

六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分）

26. (10分)

（1）醛比酮容易發生該反應；

苯基酮極難發生該反應；

羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數越多，越難反應；

取代基為兩個乙基時，難以發生該反應。（各1分，任寫三條）

（2） HCl、NaOH(或Na₂CO₃、Cl₂能降低NaHSO₃濃度的試劑 )（2分）

（3）①(CH₃)₂CHCOCH₃ + 3Cl₂ + 3NaOH → (CH₃)₂CHCOCCl₃ + 3NaCl+ 3H₂O（2分）

②(CH₃)₂CHCOONa（1分）

（4）氧化還原反應 (氧化反應、還原反應、歧化反應 )（1分）

萃取（或蒸餾）（1分）

27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl （2分）

（2） ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹ （1分） C（1分）

② 水的熔、沸點較高，結冰時密度減小（2分）

③正四面體（2分）

（3）B

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