Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
• B、元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
• C、僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性
• D、化合物X₂Z₂與W₂Z₂所含化學(xué)鍵類型完全相同

Answer 1

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素，
A．O^2-、Na⁺離子核外電子數(shù)都是10，電子層結(jié)構(gòu)相同，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性NH₃＜H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH₃．H₂O的水溶液呈堿性，故C正確；
D．H₂O₂只含有共價(jià)鍵，而Na₂O₂中含有離子鍵、共價(jià)鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)推斷X．