室溫時，0.01 mol?L－1某一元弱酸的電離度為1％，則下列說法正確的是（ ）
A．上述弱酸溶液的pH＝4
B．加入等體積0.01 mol?L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
C．加入等體積0.01 mol?L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D．加入等體積0.01 mol?L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
科目：高中化學 來源： 題型：
| 物 質 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 濃度/mol?L-1 | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市番禺區高三統考（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題
已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。若再加入雙氧水，將發生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。
下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
|
編號 |
往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） |
催化劑 |
開始變藍時間（min） |
||||
|
0.1 mol·Lˉ1 KI溶液 |
H2O |
0.01 mol·Lˉ1 X 溶液 |
0.1 mol·Lˉ1 雙氧水 |
1 mol·Lˉ1 稀鹽酸 |
|||
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1 |
20.0 |
10.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
無 |
1.4 |
|
2 |
20.0 |
m |
10.0 |
10.0 |
n |
無 |
2.8 |
|
3 |
10.0 |
20.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
無 |
2.8 |
|
4 |
20.0 |
10.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
5滴Fe2(SO4)3 |
0.6 |
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m= ，n= 。
（2）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確保看到藍色。
（3）實驗1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X)~ t的變化曲線圖（進行相應的標注）。
（4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑 (填“提高”或“降低”)了反應活化能。
（5）環境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al（s）+3I2（s）
2AlI3（s）。含I—傳導有機晶體合成物作為電解質，該電池負極的電極反應為：______________________________，充電時Al連接電源的___________極。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省佛山市南海區高三考前沖刺理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。
①向其中滴加雙氧水，發生反應：H2O2+2H++2Iˉ =2H2O+I2；
②生成的I2立即與試劑X反應，當試劑X消耗完后，生成的 I2 才會遇淀粉變藍因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2的反應速率。
下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
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編號 |
往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） |
催化劑 |
開始變藍時間（min） |
||||
|
0．1 mol·Lˉ1 KI溶液 |
H2O |
0．01 mol·Lˉ1 X 溶液 |
0．1mol·Lˉ1 雙氧水 |
1 mol·L1 稀鹽酸 |
|||
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1 |
20．0 |
10．0 |
10．0 |
20．0 |
20．0 |
無 |
1．4 |
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2 |
20．0 |
m |
10．0 |
10．0 |
n |
無 |
2．8 |
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3 |
10．0 |
20．0 |
10．0 |
20．0 |
20．0 |
無 |
2．8 |
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4 |
20．0 |
10．0 |
10．0 |
20．0 |
20．0 |
5滴Fe2(SO4)3 |
0．6 |
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m= ，n= 。
（2）已知，I2與X完全反應時，兩者物質的量之比為1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確保看到藍色。
（3）實驗1，濃度c(X)～ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X) ～ t的變化曲線圖（進行相應的標注）。
（4）實驗4表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑 (填“提高”或“降低”)了反應活化能。
（5）環境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al(s)+3I2(s)
2AlI3(s)。含Iˉ傳導有機晶體合成物作為電解質，該電池負極的電極反應為：________________________，充電時Al連接電源的___________極。
（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) △H1= －640kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H2＝+44.0kJ/mol
則0.25mol 液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是 。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題
| 物 質 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 濃度/mol?L-1 | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。
實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g。
②裝好實驗裝置。
③未知步驟。
④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。
⑤停止加熱（如圖，導管出口高于水槽中液面）。
⑥測量收集到氣體的體積。
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。
回答下列問題：
（1）③未知步驟應為？
____________________________________________________________________。
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。
這三步操作的正確順序是：____________（請填寫步驟代號）。
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？____________________________________________________________________。
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（0℃，1.01×105Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O2）＝_________________________________________。
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