Question

將18.0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 mL,實驗操作如下，請并填寫有關空格：

①用           取         mL的18.0 mol·L^-1的濃硫酸;

②將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量         的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入                           ；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

⑥改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至                                         ；

⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。#網

請回答：

⑴若量取濃硫酸時沒有洗滌量取濃硫酸的量器，濃度將        （填寫“偏大”、“偏小”或“不變”）

⑵定容時，俯視刻度線，濃度將         （填寫“偏大”、“偏小”或“不變”）

 

Answer 1

【答案】

①量筒  11.1

②水（或“H₂O”）

③100 mL容量瓶（寫“溶”不給分）

⑥液面凹面處與刻度線相平

⑴不變

⑵偏大（寫“升高”、“增大”或者用上箭頭符號表示的，均不給分。務必按要求填寫）

【解析】略