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（2011?合肥一模）2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）．導電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態的鋰，為了安全對拆解環境的要求是．
（3）堿浸時主要反應的離子方程式為．
（4）酸浸時反應的化學方程式為．如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是．
（5）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應．

（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH^-）為．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是．
①0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液
②0.1mol?L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol?L^-1的KCl
④0.1mol?L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100mol?L^-1的下列各物質的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是（填序號）．
①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄           ③NH₃?H₂O       ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①則Na₂A溶液顯（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：（填序號）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的產生的c（OH^-）為．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是．
①0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液       ②0.1mol?L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol?L^-1的KCl              ④0.1mol?L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100mol?L^-1的下列各物質的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是（填序號）．
①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄           ③NH₃?H₂O       ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①則Na₂A溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：．

（2012?潮州二模）2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的，回收利用鋰資源成為重要課題．某研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiMn₂O₄、石墨粉和鋁箔）進行回收研究，工藝流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進行粉碎操作，其目的是．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質，為了安全對拆解環境的要求．
（3）寫出反應④生成沉淀X的離子方程式：．
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合價為+3和+4價，寫出反應②的化學反應方程式：．
（5）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應．

人們認識和應用物質常從兩方面入手，一是從物質的類別認識該物質可能跟哪些物質發生反應；二是從物質所含元素的化合價分析該物質是否具有氧化性或還原性．
Ⅰ如圖是硫元素的各個價態與物質類別的對應關系：

（1）寫出指定物質的化學式：A，B．
（2）寫出“H₂SO₄→C”轉化的化學方程式（寫一個即可）：．
Ⅱ濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是，
（1）試用如圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產生的各種產物．

裝置的連接順序，按產物氣流從左到右的方向是→→→．（填裝置的編號）
（2）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是，
B瓶溶液的作用是，
C瓶溶液的作用是．
（3）裝置②中所裝的固體藥品是，現象是．
（4）裝置③中所盛溶液是，可以驗證的產物是．