Question

（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的產(chǎn)生的c（OH^-）為

10^-12 mol/L或10^-2 mol/L

．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是

①

．
①0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液       ②0.1mol?L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol?L^-1的KCl              ④0.1mol?L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100mol?L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是

②①④③

（填序號）．
①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄           ③NH₃?H₂O       ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①則Na₂A溶液顯

堿性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)溶液呈堿性的原因判斷；
（2）根據(jù)溶液酸堿性及溶液中存在離子濃度大小判斷；
（3）氫離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；
（4）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強堿弱酸鹽；
②根據(jù)電荷守恒及酸根離子的水解分析判斷．

解答：解：（1）如果該溶液是堿溶液，則水電離出的氫氧根離子濃度是10^-12 mol/L，如果是鹽溶液，則水電離出的氫氧根離子濃度=10^-2 mol/L，
故答案為：10^-12 mol/L或10^-2 mol/L；
（2）①．溶液中銅離子水解時生成的氫離子是反應(yīng)的銅離子的2倍，陽離子濃度大于2mol/L，
②．溶液中碳酸根離子水解需要氫離子，陽離子濃度大于2mol/L，但小于硫酸銅溶液中陽離子的物質(zhì)的量；
③．鉀離子不水解，陽離子濃度接近2mol/L；
④．溶液中陽離子濃度接近2mol/L，
所以陽離子物質(zhì)的量最大的是①，
故選①；
（3）①NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；         
②NH₄HSO₄中氫離子抑制銨根離子水解；           
③NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，電離程度較�。�       
④CH₃COONH₄中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，
所以銨根離子濃度大小順序是：②①④③，故答案為：②①④③；
（4）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強堿弱酸鹽，A^2-水解顯堿性，水解離子反應(yīng)為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案為：堿性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
②鈉離子不水解，所以濃度最大，A^2-雖然能水解但較微弱，氫氧根離子有利于水的電離和A^2-的
水解，所以氫氧根離子濃度大于HA^-，溶液呈堿性則氫離子濃度最小，所以離子濃度大小順序是：
c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查鹽類水解及離子濃度大小的比較，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意二元酸的兩步電離特點，為易錯點．