題目列表(包括答案和解析)
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成為是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：
回答下列問題：
往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是 。
（2）在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在 范圍。
（3）若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可以制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常數K＝
。
（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。
（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。
（6）依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4的，可采用 方法。
|
|
TiCl4 |
SiCl4 |
|
熔點/℃ |
－25.0 |
－68.8 |
|
沸點/℃ |
136.4 |
57.6 |
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料．由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：
回答下列問題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發生：2Fe3+＋Fe
3Fe2+
2TiO2+(無色)＋Fe＋4H+2Ti3+(紫色)＋Fe2+＋2H2O
Ti3+(紫色)＋Fe3+＋H2OTiO2+(無色)＋Fe2+＋2H+
加入鐵屑的作用是________．
(2)在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該分散質顆粒直徑大小在________范圍．
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉．已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H+Fe3+＋H2O的平衡常數K＝________．
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140 KJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝－221 KJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：________．
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點．依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是________(只要求寫出一項)．
(6)依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用________方法．
Fe3+＋H2O的平衡常數K=___________。
四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：
回答下列問題：
（1） 往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生。
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(無色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ===TiO2＋(無色) ＋Fe2＋＋2H＋
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質顆粒直徑大小在_____________范圍。
（3）若把③中制得的固體TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，
,該溫度下反應Fe (OH)3＋3H＋
Fe3＋ ＋H2O的平衡常數K=_____________。
（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1
C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：_____________。
（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫出一項）。
（6）依據右表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4 ，可采用_____________方法。
1．B 2．D 3．B 4．B 5．A 6．D 7．D 8．C 9．C 10．C 11．C 12．D 13．C
14．B 15．A 16．D 17．ABD 18．C 19．C 20．AC 21．B 22．BD
，θ是n個點對應的圓心角；n是所研究計時點的個數；T是計時器打點周期（4）（2分）不變
①（2分）
②（3分）
③ （1分）
，由機械能守恒定律得：
=1.5×10－1J ④
（2分）
⑤ （1分）
⑥ （2分）
⑦ （3分）
，粒子在磁場中做勻速圓周運動，
（2分）
（1分）
5×
（2分）
V（1分）
V圖像可知，當CD間電勢差大于－25V時，其對應的時刻為
，所以粒子在0至0.04s內能夠飛出磁場邊界的時間為：
（2分）
（2分）
（2分）
（1分）
（2分）
（1分）
P
長翅正常肢♀×長翅正常肢♂
P 長翅正常肢♀×短翅殘肢♂
SO2
+ Br2+2H2O=SO
+2Br－+4H+ （3分）
=1<1.5（1分），所以，該反應沒有達到平衡，反應將繼續向正反應方向進行。（1分）
② Fe(s) + H2O(g)
FeO(s) + H2(g)
（1分）
（1分）
（1分）
=
（2分）
（1分）
=
m （1分）
=
=
=
=
=－0.85eV（2分）
=42r1 （1分） 
（3分）
（2分）