四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料．由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：
回答下列問題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發(fā)生：2Fe3+＋Fe
3Fe2+
2TiO2+(無色)＋Fe＋4H+2Ti3+(紫色)＋Fe2+＋2H2O
Ti3+(紫色)＋Fe3+＋H2OTiO2+(無色)＋Fe2+＋2H+
加入鐵屑的作用是________．
(2)在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該分散質顆粒直徑大小在________范圍．
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉．已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H+Fe3+＋H2O的平衡常數(shù)K＝________．
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140 KJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝－221 KJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：________．
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點．依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是________(只要求寫出一項)．
(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用________方法．
科目：高中化學 來源：許昌市2006－2007學年度上學期四校第二次聯(lián)考 高一化學試題 題型：013
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工業(yè)上常用金屬鈉來提煉鈦、鋯等．已知在700℃－800℃時，鈉可從四氯化鈦(TiCl4)中還原出鈦，則用此法制取96 g鈦時需要鈉的理論質量為 | |
| [ ] | |
A． |
11.5 g |
B． |
23 g |
C． |
184 g |
D． |
92 g |
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科目：高中化學 來源：學習周報 化學 人教課標高一版(必修1) 2009－2010學年 第10期 總第166期 人教課標版 題型：022
(1)用金屬鈉制取Na2O通常采用以下方法：2NaNO3＋10Na
6Na2O＋N2↑．試說明不用鈉在氧氣中燃燒而采用此法的原因：________．
(2)金屬鈉在700℃～800℃時與四氯化鈦(TiCl4)反應可以制取金屬鈦，該反應的化學方程式為________．
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科目：高中化學 來源：江蘇省前黃高級中學2007屆高三年級第一學期期中考試、化學試卷 題型：022
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科目：高中化學 來源： 題型：
TiCl4+2CO;TiCl4+2Mg
ArTi+2MgCl2 圖1-5-17是實驗室制備TiCl4的反應裝置，主要操作步驟為：
①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；
②當錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃,一段時間后改通Cl2,同時在冷凝管中通冷凝水。
圖1-5-17
試完成下列各題：
(1)正確的操作順序為(填序號)_______________________________________________。
(2)裝置A中的反應的離子方程式為__________________________________________。
(3)操作①的目的是_________________________________________________________。
(4)裝置D中冷凝管進水口的位置是________(填a或b)，裝置E的作用是________________
____________________________________________________________________。
(5)TiCl4露置于空氣中極易水解，其化學方程式可表示為_________________________。
(6)工業(yè)上常用金屬鎂在800℃和氬氣氛圍中還原TiCl4的方法制備鈦，TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2,氬氣的作用為___________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014屆江西省撫州市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成為是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：
回答下列問題：
往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是 。
（2）在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在 范圍。
（3）若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可以制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝
。
（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。
（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。
（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4的，可采用 方法。
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TiCl4 |
SiCl4 |
|
熔點/℃ |
－25.0 |
－68.8 |
|
沸點/℃ |
136.4 |
57.6 |
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TiCl4＋2CO；TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2