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物質A、B、C、D等的轉化關系如圖所示．已知A是由兩種元素組成的化合物，B是常見的氣態單質，J是常見的金屬單質，H的相對分子質量比D大16（部分反應物、生成物未列出），反應①是工業上制取K的第一步反應，反應②為化合反應．

依據上述信息，回答下列的問題：
（1）J在元素周期表中的位置是

 

．
（2）F的水溶液顯

 

（填“酸”、“堿”或“中”）性，用相關的離子方程式表示

 

．
（3）反應①的化學方程式為

 

．工業上反應①在

 

（填工業設備名稱）中進行．
（4）反應②的離子方程式為

 

．

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A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質，請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：

Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的結構式為：

O=C=O

O=C=O

．
（2）若A為淡黃色固體，且物質A和D的式量相等，請用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（3）若物質A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的

1

5

，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H₂O 反應的化學方程式：

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

．

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A、B、C、D、E五種物質（或離子）均含有同一種短周期元素，它們之間有如轉化關系：
（1）若A為非金屬單質，C、D的相對分子質量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1．A→C的反應中，每轉移1mol e^-就會吸熱45kJ，寫出該反應的熱化學方程式：

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol

．
（2）若A為金屬單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．寫出C→D反應的離子方程式：

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

；寫出金屬A的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

．
（3）若A-E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C、E三種溶液在物質的量濃度相等時，B溶液的pH最大，E溶液的pH最小．
請書寫C溶液中的物料守恒式：

1

2

c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

1

2

c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

；C溶液中的質子守恒式：

c（H⁺）=c（OH^-）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

c（H⁺）=c（OH^-）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

．

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A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D最外層電子數之和與E的核外電子總數相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個數比為

1：1

1：1

，它屬于

極性

極性

分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C₂A₂是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩定結構．寫出C₂A₂的電子式

．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時間后，溶液 pH

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

；分子式為 A₂B₂D₄的化合物，與等物質的量的 KOH 溶液反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）

HC₂O₄^-的電離程度大于HC₂O₄^-的水解程度

HC₂O₄^-的電離程度大于HC₂O₄^-的水解程度

．
（4）某密閉容器中發生如下反應：C₂（g）+3A₂（g）?2CA₃（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是

C

C

A．t₅時增大了壓強                        B．t₃時降低了溫度
C．t₂時加入了催化劑                      D．t₄～t₅時間內轉化率一定最低
（5）單質A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A₂D由液態變為氣態需吸收熱量ckJ，寫出單質B制水煤氣的熱化學方程式

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（a-b-c）kJ/mol

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（a-b-c）kJ/mol

．

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一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。每小題3分。共48分)

    1．C  2．C  3．B 4．D  5．D  6．D  7．D  8．C  9．D  10．D  11．C  12．A  13．B  14．D    15．D  16．D

二、(本大題包括5小題，共60分)

  17．(12分，每空2分)

    (1)C、、S^2一>F^一>Mg²⁺

    (2)分子  NCl₃+3H₂0＝NH₃+3HClO

    (3)鋁鎂合金

  18．(6分，每空2分)(1)小于(2)>  (3)AD

  19．(12分，每空2分)(1)第四周期、第Ⅷ族

    (2)酸性   Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

    (3)4FeS₂+110₂2Fe₂O₃+8SO₂    沸騰爐

    (4)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

20．(17分)(1)MnO₂+4H⁺+2C1^一Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O(2分)

    (2)生石灰或固體氫氧化鈉(2分)

    (3)干燥管(2分)  除去氯氣中的氯化氫(2分)

    (4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(2分)

    (5)3C1₂+8NH³=N₂+6NH₄C1(2分)b／2amol^一1(3分)

    (6)在G連接導管直接通人盛有燒堿的燒杯中(2分)

  21．(13分)(1)使NO全部轉化成HNO₃(2分)ABC(2分)

    (2)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H＝一905．8kJ／mol(3分)

    (3)CDE(3分)

    (4)30％(或29．9％)(3分