Question

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D最外層電子數之和與E的核外電子總數相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個數比為

1：1

，它屬于

極性

分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C₂A₂是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩定結構．寫出C₂A₂的電子式

．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時間后，溶液 pH

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

；分子式為 A₂B₂D₄的化合物，與等物質的量的 KOH 溶液反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）

HC₂O₄^-的電離程度大于HC₂O₄^-的水解程度

．
（4）某密閉容器中發生如下反應：C₂（g）+3A₂（g）?2CA₃（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是

C

A．t₅時增大了壓強                        B．t₃時降低了溫度
C．t₂時加入了催化劑                      D．t₄～t₅時間內轉化率一定最低
（5）單質A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A₂D由液態變為氣態需吸收熱量ckJ，寫出單質B制水煤氣的熱化學方程式

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（a-b-c）kJ/mol

．

Answer 1

分析：A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，B、C、D為多為氫化物，常含10個電子或18個電子，則A應為H元素，A、E同主族，且E的原子序數最大，應為Na元素，C、D最外層電子數之和與E的核外電子總數相等，總共為11，則C為N元素，D為O元素，由原子序數依次增大，且B能形成氫化物可知B為C元素，結合元素對應的單質，化合物的性質解答該題．

解答：解：A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，B、C、D為多為氫化物，常含10個電子或18個電子，則A應為H元素，A、E同主族，且E的原子序數最大，應為Na元素，C、D最外層電子數之和與E的核外電子總數相等，總共為11，則C為N元素，D為O元素，由原子序數依次增大，且B能形成氫化物可知B為C元素，
（1）化合物ABC為HCN，結構式為HC≡N，含有2個σ鍵和2個π鍵，二者比值為1：1，為極性分子，化合物C₂A₂為N₂H₂，
N原子滿足8電子穩定結構，電子式應為，故答案為：1：1；極性；；
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R為NaOH，電解時溶液濃度增大，pH增大，故答案為：增大；
（3）E₂BD₃為Na₂CO₃，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，以第一步水解為主，溶液中離子濃度大小順序為
c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），分子式為H₂C₂O₄的化合物，與等物質的量的 KOH 溶液反應生成KHC₂O₄，溶液中存在HC₂O₄^-的電離和水解，反應后溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-的電離程度大于HC₂O₄^-的水解程度，
故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；HC₂O₄^-的電離程度大于HC₂O₄^-的水解程度；
（4）由圖象可知：
A．t₅時逆反應速率大于正反應速率，且反應速率都增大，應為升高溫度，如增大了壓強，正反應速率應大于逆反應速率，故A錯誤；
 B．t₃時正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，應是降低壓強的原因，故B錯誤；
C．t₂時正逆反應速率都增大，且平衡不移動，應是加入了催化劑，故C正確；
D．t₅～t₆時間內轉化率一定最低，故D錯誤．
故答案為：C；
（5）已知單質H₂的燃燒熱為akJ/mol，12gC單質燃燒生成化合物CO放出熱量bkJ，1mol化合物H₂O由液態變為氣態需吸收熱量ckJ，
則可得熱化學方程式分別為：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-akJ/mol；
②C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-bkJ/mol；
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+ckJ/mol，
則利用蓋斯定律將②-①-③可得C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（a-b-c）kJ/mol，
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（a-b-c）kJ/mol．

點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，題目難度中等，解答本題時注意把握原子核外電子排布關系，學習中注意利用蓋斯定律計算反應熱的方法．