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甲、乙、丙三位同學在電解蒸餾水時，發現在電極上產生的氣泡很少，但加入適量稀硫酸后產生氣泡的速度明顯加快．
【提出問題】硫酸在電解水時起什么作用？
【猜想】①電解后溶質的化學性質沒有改變；
②電解后溶質的化學性質完全改變；
③電解后溶質的質量沒有改變；
④電解后溶質的質量發生改變．
【實驗】如圖所示，在燒杯中裝100mL蒸餾水，接通電源，燈泡幾乎不亮，電極上幾乎無氣泡產生．再加入50g質量分數為30%的稀硫酸，燈泡變亮，電極上產生大量氣泡．持續通電一段時間后，把溶液均勻分為A、B、C三等份．三位同學將A溶液分別與下列物質作用，記錄如下：

實驗序號	實驗方法	現 象	結 論
Ⅰ	與BaCl2、鹽酸 混合液作用	有白色沉淀產生 有白色沉淀產生	A溶液含SO42-離子
Ⅱ	與Zn粒作用，將 產生的氣體點燃	火焰呈淡藍色	A溶液有 H+ H+ 離子
Ⅲ	與紫色石蕊試液作用	紫色石蕊試 液顯 紅 紅 色	A溶液顯酸性

據上述實驗說明猜想正確（填序號）．

滬教版九年級化學下冊P197有下列表述：“在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣”．
【提出問題】小明同學在閱讀課本時提出問題，稀鹽酸和濃鹽酸反應是否相同？位于氫前面的金屬能置換濃硫酸中的氫嗎？于是他和同學們一起進行了實驗探究．
【實驗探究1】小明同學設計了下列實驗方案，并記錄了實驗現象：

實驗	固體藥品	液體藥品	現象
①	鐵片5g	5%的鹽酸25mL	有無色無味的氣體產生，反應速度較慢
②	鐵片5g	37%的鹽酸25mL	有無色無味的氣體產生，反應速度很快

（1）寫出實驗①中反應生成的鹽的化學式是．
（2）上述實驗設計的思想方法是
（3）經驗證實驗①和②產生的氣體均為H₂，由此小明同學得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫；由上述實驗還能得出的結論是．
【實驗探究2】甲乙丙丁四位同學分別做了如
上四個實驗，觀察現象，并進行對比．
（1）甲同學觀察有氣泡產生，寫出反應的化學方程式．
（2）乙同學的實驗現象說明，濃度的改變也會影響物質的（填“化學”或“物理”）性質．
（3）丙同學實驗時發現產生氣泡的速度比甲同學快，說明升高能使反應加快．
（4）丁同學實驗時聞到有刺激性氣味的氣體產生．后經查閱資料和實驗驗證得知該氣體是導致酸雨的主要物質，則該氣體是（寫化學式）．該實驗說明，鋅和濃硫酸在加熱時能發生反應，反應類型（填“是”或“不是”）置換反應．
【評價反思】在探究酸的化學性質時，教材中的原話強調稀硫酸的原因是．

錳（Mn）是不銹鋼的主要添加元素之一，某化學興趣小組為了探究金屬錳，利用學到的金屬活動性順序，該小組為了解錳與鐵、銅的金屬性活動順序，進行如下探究活動：
【理論依據】通過學習金屬的化學性質，他們知道，通過金屬與反應或金屬與反應可以比較金屬活動性強弱．
【查閱資料】錳是一種銀白色金屬，化合物中Mn元素常顯+2價．
【作出猜想】他們根據鐵的活動性比銅強，對3種金屬活動性順序作出如下猜想．
猜想一：；猜想二：鐵＞銅＞錳；猜想三：鐵＞錳＞銅
【設計實驗】為了驗證猜想，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案：
①第一組驗證猜想一，實驗方案：將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現象；
②第二組驗證猜想二，實驗方案：將錳片中，觀察現象；
③第三組驗證猜想三，實驗方案：將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現象；
【實驗結論】各組通過試驗和交流，確認猜想一是正確的．
【解釋】你認為第一組同學的實驗現象應是：；錳發生反應的化學方程式為；第二組同學的實驗現象應是：；發生反應的化學方程式為．
【拓展應用】為驗證猜想三，你能設計的實驗是．