Question

小亮在學習了純堿（Na₂CO₃）的性質后，聯想到家中蒸制饅頭時常用的物質小蘇打（NaHCO₃），于是從廚房取適量小蘇打樣品進行了如下實驗探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉的化學性質
（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的pH大于7．于是作出判斷NaHCO₃溶液顯（“酸性、堿性、中性”）

 

性．
（2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產生，經檢驗該氣體是二氧化碳．該反應的化學方程式為

 

．
（3）若生成的CO₂中混有少量的SO₂為了除去SO₂，現設計以下兩種方法．
甲方法：將氣體通過足量的碳酸氫鈉溶液．
乙方法：將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液．
【提供資料】：
Ⅰ． CO₂與NaHCO₃不會發生反應．
Ⅱ．SO₂+2NaHCO₃═Na₂SO₃++H₂O+2CO₂
Ⅲ．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
請你利用提供的資料和所學的知識幫助小亮分析：
上述

 

方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是

 

．
實驗二：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性
（4）小亮通過查閱資料，在老師的指導下采用如圖的裝置對純堿和小蘇打做了分別加熱的對比實驗（加熱時間、加熱溫度相同）．
加熱純堿時試管中的澄清石灰水無明顯現象；
加熱小蘇打時試管中的澄清石灰水出現白色渾濁；
試回答：
①加熱小蘇打的化學反應方程式：

 

②實驗得出的結論是：

 

．

Answer 1

分析：本題（1）（2）（4）主要是考查碳酸氫鈉的不穩定性、與鹽酸反應放出二氧化碳的性質．
（3）根據信息可知SO₂與NaHCO₃能反應，CO₂與NaHCO₃不會發生反應，所以可將混合氣體通過通過足量的碳酸氫鈉溶液，除去SO₂；但因為CO₂、SO₂都能與氫氧化鈉溶液反應，不能用去除去CO₂．

解答：解：（1）溶液PH大于7為減性，PH=7為中性，PH小于7為酸性，所以碳酸鈉溶液顯堿性．
（2）小蘇打與鹽酸可發生復分解反應放出CO₂氣體，方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
（3）根據信息知CO₂與NaHCO₃不會發生反應；SO₂與NaHCO₃能反應，不但能除去SO₂，而且還能增加CO₂的含量，所以甲同學的方案合理；
因為CO₂、SO₂都能與氫氧化鈉溶液反應，方程式分別為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，所以乙同學的方案不合理．
（4）碳酸鈉比較穩定，受熱不易分解，而碳酸氫鈉對熱不穩定，受熱分解2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，放出CO₂，
CO₂所以通入澄清石灰水變渾濁，方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
故填：（1）堿
（2）NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
（3）甲  CO₂與NaHCO₃不會發生反應；SO₂與NaHCO₃能反應，不但能除去SO₂，而且還能增加CO₂的含量
（4）①2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
②碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解（或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定）

點評：本題是以實驗為載體，考查碳酸氫鈉的不穩定性和與鹽酸反應放出二氧化碳的性質；同時又考查了學生利用課本知識結合新信息處理問題的能力．