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（1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強的絡合氫化物還原劑，廣泛應用于化工、制藥、精細有機化工等行業。在125℃時分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

①寫出氫化鋁鋰分解反應的化學方程式：                                    

   每生成轉移電子的物質的量為                                                                          

②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產物，寫出其與水反應的化學方程式：

                                                           。

（2）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入及固體催化劑，使之反應：。

平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。此時：加入發生反應，達到平衡時，放出的熱量為    

（6分）2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固體催化劑，使之反應。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時
（1）加入3mol SO₂和2mol O₂發生反應，達到平衡時，放出的熱量為     。
（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固體催化劑，欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，且平衡時SO₃的體積分數為2/9，a的取值范圍是           。
（3）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固體催化劑，則平衡    移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否）

(1)加入3 mol SO₂和2 mol O₂發生反應，達到平衡時，放出的熱量為___________。

(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質物質的量改為a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)(c＞0)，欲使平衡時SO₃的體積分數為，O₂的體積分數為，則：

①達到平衡時，(1)與(2)放出的熱量___________(填序號)。

A.相等                                        B.前者小于后者

C.前者大于后者                            D.無法確定

②a、b、c必須滿足的關系是(一個用a、c表示，另一個用b、c表示)___________，__________。