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將1molCO和1molH₂O充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：

CO+H₂O（g）CO₂+H₂，此時有2/3的CO轉化為CO₂。

（1）該平衡混合物中CO₂的體積分數為            

（2）若容器體積為1L,到達平衡所需時間為2分鐘，則H₂的平均反應速率為          

（3）若在相同條件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，則達到平衡時與⑴中平衡相比較，平衡應向         （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO₂的體積分數可能是下列各值中的       

     A．22．2%        B．27．55%        C．33．3%         D．36．8%

（4）結合（3）中計算結果分析若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是（    ）

①生成物的產量一定增加；                ②生成物的體積分數一定增加；

③反應物的轉化率一定增大；              ④反應物的濃度一定降低；

⑤正反應速率一定大于逆反應速率；        ⑥一定使用了催化劑．

將1molCO和1molH₂O充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：
CO+H₂O（g）CO₂+H₂，此時有2/3的CO轉化為CO₂。
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分數為           
（2）若容器體積為1L,到達平衡所需時間為2分鐘，則H₂的平均反應速率為         
（3）若在相同條件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，則達到平衡時與⑴中平衡相比較，平衡應向        （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO₂的體積分數可能是下列各值中的      

（15分）廣義的化學反應速率可以用參加化學反應的任一種物質“在單位時間內某一可測的物理量的變化量”來表示，即V_(A) = ，rX_(A)表示物質A物理量（如質量、濃度等）的改變量。某學習小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應研究化學反應速率，實驗裝置圖如右圖。

可選用試劑及規格：純鋅、粗鋅（含銅雜質）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，

反應溫度：25⁰C 、35⁰C

（1）請寫出鋅和硫酸反應的離子方程式                                          

（2）為表達鋅和硫酸反應快慢，該學習小組設計了如下表格，請填充表格丁、戊、己三處。

（3）該學習小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在25⁰C反應進行研究，用秒表計時，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時，記錄反應時間為5分鐘，該反應速率V_(H⁺₎ =             

（4）該小組對“影響反應速率的因素”進行了分析，設計如下系列實驗，庚辛壬癸四處空白。

（15分）廣義的化學反應速率可以用參加化學反應的任一種物質“在單位時間內某一可測的物理量的變化量”來表示，即V_(A) = ，rX_(A)表示物質A物理量（如質量、濃度等）的改變量。某學習小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應研究化學反應速率，實驗裝置圖如右圖。

可選用試劑及規格：純鋅、粗鋅（含銅雜質）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反應溫度：25⁰C 、35⁰C
（1）請寫出鋅和硫酸反應的離子方程式                                          
（2）為表達鋅和硫酸反應快慢，該學習小組設計了如下表格，請填充表格丁、戊、己三處。

編號	反應速率表達式的定義	反應速率表達式	反應速率單位
①	單位時間內H+濃度的變化量	V(H+) =	mol / L.min
②	丁	戊	己
③	單位時間內生成H2標況下的體積	V(H2) =	L / min