Question

（15分）廣義的化學反應速率可以用參加化學反應的任一種物質“在單位時間內某一可測的物理量的變化量”來表示，即V_(A) = ，rX_(A)表示物質A物理量（如質量、濃度等）的改變量。某學習小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應研究化學反應速率，實驗裝置圖如右圖。

可選用試劑及規格：純鋅、粗鋅（含銅雜質）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，

反應溫度：25⁰C 、35⁰C

（1）請寫出鋅和硫酸反應的離子方程式                                          

（2）為表達鋅和硫酸反應快慢，該學習小組設計了如下表格，請填充表格丁、戊、己三處。

編號	反應速率表達式的定義	反應速率表達式	反應速率單位
①	單位時間內H+濃度的變化量	V(H+) =	mol / L.min
②	丁	戊	己
③	單位時間內生成H2標況下的體積	V(H2) =	L / min

  

（3）該學習小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在25⁰C反應進行研究，用秒表計時，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時，記錄反應時間為5分鐘，該反應速率V_(H⁺₎ =             

（4）該小組對“影響反應速率的因素”進行了分析，設計如下系列實驗，庚辛壬癸四處空白。

編號	鋅的形狀	鋅的規格	硫酸的濃度	反應溫度	實驗設計的目的
①	塊狀	純鋅	1mol/L	250C	實驗①和②研究的目的是     庚       ；   實驗②和③研究硫酸濃度對反應速率影響； 實驗③和④研究鋅的規格對反應速率影響；   實驗④和⑤研究的目的是      癸       ；
②	顆粒狀	純鋅	1mol/L	250C
③	顆粒狀	純鋅	辛	250C
④	顆粒狀	壬	2mol/L	250C
⑤	顆粒狀	粗鋅	2mol/L	350C
……

 

Answer 1

【答案】

 

（1）Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ +H₂↑   2分

（2）以下兩個答案都可以，其它答案合理也給分。各1分 共3分

丁                           戊               己

單位時間內鋅質量減少量           V_(Zn) =          g/min

單位時間內鋅離子濃度的增加量     V_(Zn²⁺₎ = mol / （L·min）

（3）V_(H⁺₎ = 0.2 mol / （L·min）     2分

（4）以下各2分，總8分

庚： 鋅的形狀對反應速率的影響     辛：  2mol/L

壬： 粗鋅                        癸：  溫度對反應速率的影響

【解析】