題目列表(包括答案和解析)
對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是 （ ）
A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：Cl―、Br―、H+、Cu2+
B．在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3―
C．常溫，在c（H+）=10―14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2―，CO32―，SO32―
D．使紫色石蕊試液變藍色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，CO32―
對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是（ ）
A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含： SO42-, Br -，OH-，Ba2+
B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+, HCO3-
C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-
D．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，A1(OH)4-，CO32-，SO32-
“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g)
N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
|
| NO | N2 | CO2 | ||
| 0 | 1.00 | 0 | 0 | ||
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 | ||
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 | ||
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 | ||
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 | ||
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
①0min～10min以v(CO2) 表示的反應速率為 。
②下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是 （填序號字母）。
A．容器內壓強保持不變
B． 2v(NO)(正)= v(N2)(逆)
C．容器內CO2的體積分數不變
D．混合氣體的密度保持不變
③30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 。如圖表示CO 2的逆反應速率[v逆(CO 2)]隨反應時間(t)的變化關系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時在40min 時刻再次達平衡的變化曲線。
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol K1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol K2
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式 (寫成最簡整數的形式)，并用K1和K2表示該反應的平衡常數K
（4）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
（5）pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg1×10-3=3。右圖為，H2CO3在通入HCl或加入氫氧化鈉固體后，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。由圖可知：若往碳酸鈉溶液加入鹽酸至pH約為 時有CO2氣體放出 , 若往0.001mol/L通入HCl至圖中A點（為兩曲線的交點,縱坐標約為3.3）時溶液中所有離子濃度從大到小關系是
（10分）由幾種化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現各取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗：
| 實驗序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
| 1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12 L （標準狀況下） |
| 3 | 加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量，再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數為6.27 g， 第二次稱量讀數為2.33 g |
試回答下列問題：
（1）根據實驗1對Cl-是否存在的判斷是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據實驗1~3判斷混合物中一定不存在的離子是 。
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）。
| 陰離子符號 | 物質的量濃度(mol·L-1) |
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（3）試確定K+是否存在 （填“存在” 或“不存在”），判斷的理由是
。
（10分）由幾種化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現各取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗：
| 實驗序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
| 1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12 L （標準狀況下） |
| 3 | 加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量，再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數為6.27 g， 第二次稱量讀數為2.33 g |
| 陰離子符號 | 物質的量濃度(mol·L-1) |
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一、
1―6ADBCCC
二、
30．（18分）I（8分）
（1）aD、a+、ad （2分）
（2）因為該物種雌性個體和兩性個體均不可能產aD雌配子（2分）
濃度/mol·L－1
（3）（2分）Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
18．BD 19．BC 20．C 21．AC
（3分） C（3分）
（4分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（3分）
（2分）
（2分）
（1） （2分）
（2） （1分）
（3） （1分）
（2分）
（3分）
（1分）
（2分）
（4） （1分）
（5） （2分）
（2分）
（2分）
（1分）
（1分）
（2分）
（3分）
（1分）
（3分）
（1分）
（4分）
（2分）