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C．若.都是弱酸.則【查看更多】

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA

H^＋＋A^－，則K＝

式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各粒子的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃).

回答下列各題：
(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？________.
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________．
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K3之間存在著數量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產生此規(guī)律的原因是________________________________________．

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對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則K==式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）。

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺	1．76×10^―⁵
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺+HCO₃^― HCO₃^―H⁺+CO₃²^―	K₁==4．31×10^―⁷ K₂==5．61×10^―¹¹
H₂S	H₂SH⁺+HS^― HS^―H⁺+S²^―	K₁==9．1×10^―⁸ K₂==1．1×10^―¹²
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^― H₂PO₄^―H⁺+HPO₄²^― HPO₄²^―H⁺+PO₄³^―	K₁==7．52×10^―³ K₂==6．23×10^―⁸ K₃==2．20×10^―¹³

回答下列各題：

（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?___

__________________________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是__________，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產生此規(guī)律的原因是_______

____________________________。

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對于弱酸在-定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若在25℃時有HA?H⁺+A^-，則K=c（H⁺）?c（A^-）/c（HA），式中K為電離平衡常數，只與溫度有關，各粒子的濃度為達到平衡時的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）

酸	點解方程式	電離平衡常數
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	K=1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺ HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₂S	H₂S?HS^-+H⁺ HS^-?S^2-+H⁺	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-15
H₃PO₄	H₃PO₄?H₂PO₄^-+H⁺ H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺ HPO₄^2-?PO₄^3-+H⁺	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是：

K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是

H₃PO₄

，最弱的是

HS^-

．
（4）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經測得25℃時c mol/L的CH₃COOH的電離度為α（當若電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子占原來總分子數的百分數叫做該電解質的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數K=

cα2

1-α

cα2

1-α

．

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對于弱酸在-定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若在25℃時有HA?H⁺+A^-，則K=c（H⁺）?c（A^-）/c（HA），式中K為電離平衡常數，只與溫度有關，各粒子的濃度為達到平衡時的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）

酸	點解方程式	電離平衡常數
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	K=1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺ HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₂S	H₂S?HS^-+H⁺ HS^-?S^2-+H⁺	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-15
H₃PO₄	H₃PO₄?H₂PO₄^-+H⁺ H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺ HPO₄^2-?PO₄^3-+H⁺	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是：______．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是______，最弱的是______．
（4）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經測得25℃時cmol/L的CH₃COOH的電離度為α（當若電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子占原來總分子數的百分數叫做該電解質的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數K=______．

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A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數比為1∶1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：