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水溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質可能是______（填序號）．
A． CuSO₄      B． HCl        C． Na₂S      D．NaOH   E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）______．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3mol．L^-1的氨水b L；②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c  L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關系是：______．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規律．
①已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結合H⁺的難易順序為______．
②某同學將H₂S通入CuSO₄溶液中發現生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋______．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol．L^-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：______；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mo1?L^-l的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=______，此時所得混合溶液的pH=______．

對于溶液的pH，下列說法正確的是（    ）

A．pH=5的HCl加水稀釋1000倍后，溶液pH=8

B．pH=5的CH₃COOH溶液比pH=6的HCl溶液的導電性弱

C．一種c(H⁺)＝1×10^-3 mol/L的一元酸溶液和一種c(OH^-)＝1×10^-3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈中性，生成的鹽一定是強酸強堿鹽

D．若醋酸溶液的pH=3，氫氧化鈉溶液的pH=11，則醋酸溶液中的c(CH₃COO^－)與氫氧化鈉鈉溶液中的c(Na⁺)相同

對于溶液的pH，下列說法正確的是

[　　]

A．pH＝0的溶液呈中性

B．溶液pH相差3，則c(H⁺)相差30倍

C．pH＝5的HCl加水稀釋1000倍后，溶液pH＝8

D．pH＝5的CH₃COOH溶液酸性比pH＝6的HCl溶液的酸性強

（11分）草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。試回答：
（1）滴定時所發生反應的化學方程式為                               
（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為                    請從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難                                                     
圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是___________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_____________。
 

A．是amL	B．是(25-a)mL
C．一定大于amL	D．一定大于(25-a)mL

（3）實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在_______式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得的x值會_____（偏大、偏小、無影響）達到滴定終點，溶液由   色變為      色；
（4）在滴定過程中若用amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_______mol·L^-1;
（5）若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200 g，加適量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為              。