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對于溶液的pH，下列說法正確的是

[　　]

A．pH＝0的溶液呈中性

B．溶液pH相差3，則c(H⁺)相差30倍

C．pH＝5的HCl加水稀釋1000倍后，溶液pH＝8

D．pH＝5的CH₃COOH溶液酸性比pH＝6的HCl溶液的酸性強

答案：D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?許昌三模）下列說法正確的是（　　）

A．對于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，升高溫度，溶液的pH降低

B．若醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a＞b

C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO

、NO

D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）已知常溫下苯酚微溶于水，溶解度為8.2g/100g水，其飽和溶液的物質的量濃度約為0.8mol/L．為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：
甲：向兩只試管中，分別注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小塊金屬鈉，觀察反應產生H₂的速率．
乙：在兩只試管中，分別放入1g乙醇和苯酚晶體，各注入3mL蒸餾水，振蕩，得到乙醇溶液和苯酚濁液，再向兩試管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，觀察其中的變化．
（1）苯酚溶液與鈉反應的離子方程式為

2C₆H₅OH+2Na→2C₆H₅O^-+2Na⁺+H₂↑

．
（2）對于甲、乙兩個實驗方案，他們能否達到實驗目的？理由各是什么？

甲：不能達到實驗目的，因為水的存在使乙醇和苯酚與鈉反應的速率難以比較；乙：不能達到實驗目的，因為乙醇溶液與NaOH溶液混合時溶液保持澄清不能說明乙醇酸性的相對強弱．

．
（Ⅱ）在分析甲、乙兩同學實驗方案的基礎上，丙同學進行了下列對比實驗：
在兩只試管中，分別放入2g無水乙醇和苯酚晶體，用約60℃的水浴加熱，待苯酚熔成液態后，再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉．在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應產生氣體，約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿苯酚熔融液，振蕩后發現鈉塊尚未完全消失．
（3）丙同學的實驗表明，苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其主要原因是

乙醇鈉易溶于乙醇，而苯酚鈉難溶于苯酚溶液

，因此苯酚熔融液和無水乙醇與鈉反應的有關事實

不能

（填“能”或“不能”）作為判斷分子里羥基上氫原子哪個更活潑的依據．
（4）請你設計一個探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子活潑性的實驗方案：

適量的乙醇和苯酚，分別配制成同物質的量濃度的溶液，測定兩溶液的pH，pH小的對應分子中羥基上的氫原子活潑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于溶液的pH，下列說法正確的是

A.
pH＝0的溶液呈中性
B.
溶液pH相差3，則c(H⁺)相差30倍
C.
pH＝5的HCl加水稀釋1000倍后，溶液pH＝8
D.
pH＝5的CH₃COOH溶液酸性比pH＝6的HCl溶液的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于溶液的pH，下列說法正確的是（）

A．pH=5的HCl加水稀釋1000倍后，溶液pH=8

B．pH=5的CH₃COOH溶液比pH=6的HCl溶液的導電性弱

C．一種c(H⁺)＝1×10^-3 mol/L的一元酸溶液和一種c(OH^-)＝1×10^-3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈中性，生成的鹽一定是強酸強堿鹽

D．若醋酸溶液的pH=3，氫氧化鈉溶液的pH=11，則醋酸溶液中的c(CH₃COO^－)與氫氧化鈉鈉溶液中的c(Na⁺)相同

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對于溶液的pH，下列說法正確的是