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A．. B．. 【查看更多】

B．電解原理在化學(xué)工業(yè)中廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入酚汰試液，則
①Y電極上的電極反應(yīng)式為

2C1^-=C1₂+2e^-

．
②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是

溶液變紅色，產(chǎn)生無(wú)色氣泡

．
③要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入（或通入）

HC1（或氯化氫）

．
（2）如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是

銅（或純銅）

，電極反應(yīng)式為

Cu²⁺+2e^-→Cu

．
②電解完成后，硫酸銅溶液的濃度

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若X、Y都是銅電極，a是濃度均為2mol?L^-1的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，電解一段時(shí)間后X電極上有3.2g銅析出，此時(shí)直流電源已輸出

2.1

mol電子．

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A．配平方程式：（請(qǐng)?jiān)诙叹€上填寫數(shù)字，并完成方程式）

5

SO₃^2-+

2

MnO₄^-+

6

H⁺-

2

Mn²⁺+

5

SO₄^2-+

3

H₂O．
B．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為

“液”或“固”

態(tài)（填“氣”、“液”或“固”）；
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是

正向

（填“正向”或“逆向”）；
（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是

吸熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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a．b．c．d．e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）

A、b a e d c

B、e d a b c

C、a b d c e

D、c d e a b

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A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（12分）

二茂鐵【(C₅H₅)₂ Fe】是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說(shuō)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域，促進(jìn)了金屬有機(jī)化學(xué)的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮?dú)夥諊邪l(fā)生反應(yīng)而制得：

2C₅H₆＋Fe(還原鐵粉)(C₅H₅)₂ Fe＋H₂。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式：；

（2）二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為晶體，由此可進(jìn)一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C₅H₅^－與Fe²⁺之間形成的化學(xué)鍵類型是；

（3）環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：（圖中數(shù)字僅代表碳原子編號(hào)），在其5個(gè)碳原子中采取sp³雜化的是（填寫編號(hào)），是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個(gè)數(shù)最多有個(gè)；

（4）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與N₂分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是（填化學(xué)式），其電子式是。

B．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊（12分）

（12分）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案：

稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl^―即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：。

（2）實(shí)施滴定的溶液以呈（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入（填化學(xué)式）試劑可達(dá)這一目的。

（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n (Clˉ)的測(cè)定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n (Clˉ)測(cè)定值偏低，這說(shuō)明兩者的溶解度：AgCl AgSCN

（填“＞”或“＜”）。

（5）若以Fe³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃時(shí)，用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為。

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A．雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。

（1）元素第一電離能：Al ▲ Mg（選填：“＞”、“＜”、“＝”）

（2）雷尼鎳催化的一實(shí)例為：