Question

A．配平方程式：（請在短線上填寫數字，并完成方程式）

5

SO₃^2-+

2

MnO₄^-+

6

H⁺-

2

Mn²⁺+

5

SO₄^2-+

3

H₂O．
B．在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為

“液”或“固”

態（填“氣”、“液”或“固”）；
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是

正向

（填“正向”或“逆向”）；
（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是

吸熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）．

Answer 1

分析：A．反應中SO₃^2-→SO₄^2-，硫元素由+4價升高為+6價，共升高2價，MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7降低為+2價，共降低5價，化合價升降最小公倍數為10，故SO₃^2-的系數為5，MnO₄^-的系數為2，再結合原子守恒、電荷守恒配平其它物質的系數；
B．（1）減小壓強，平衡向其氣體體積增大的方向移動；
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為非氣態；
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發生移動，說明B為非氣態，平衡向氣體體積減小的方向移動；
（4）加熱后，可使C的質量增加，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，據此判斷．

解答：解：A．反應中SO₃^2-→SO₄^2-，硫元素由+4價升高為+6價，共升高2價，MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7降低為+2價，共降低5價，化合價升降最小公倍數為10，故SO₃^2-的系數為5，MnO₄^-的系數為2，再結合原子守恒、電荷守恒配平其它物質的系數，配平后的方程式為：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，
故答案為：5、2、6、2、5、3；
B．（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，故m+n＜p，
故答案為：小于；
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為非氣態，即“液”或“固”態，
故答案為：“液”或“固”；
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發生移動，說明B為非氣態，故m＜p，平衡向氣體體積減小的方向移動，故平衡正向移動，
故答案為：正向；
（4）加熱后，可使C的質量增加，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應，
故答案為：吸熱．

點評：本題考查氧化還原反應配平、化學平衡的影響因素等，難度中等，注意掌握氧化還原反應的配平方法．