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將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下：

金屬	電子流動方向	電壓/V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	－0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知：構成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。

請依據表中數據判斷：

(1)___________金屬可能是最強的還原劑；___________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是____________(填字母)金屬。其對應的原電池的電極反應式為：

負極___________________________，正極______________________________。

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如下圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下：

金屬	電子流動方向	電壓/V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。

請依據表中的數據判斷：

(1)______________金屬可以是最強的還原劑；____________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是______________(填字母)金屬。其對應的原電池的電極反應式為負極：______________，正極：______________。

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下：

金屬	電子流動方向	電壓/V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	－0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知：構成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。

請依據表中數據判斷：

(1)___________金屬可能是最強的還原劑；___________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是____________(填字母)金屬。其對應的原電池的電極反應式為：

負極___________________________，正極______________________________。

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下：

金屬	電子流動方向	電壓(V)
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	－0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知：構成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。請依據表中數據判斷：

(1)________金屬可能是最強的還原劑；__________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是______________(填字母)金屬。其對應的原電池的電極反應式為：負極_________________，正極__________________。

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖1-22所示)。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下：

金屬	電子流動方向	電壓/V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

                    圖1-22

已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。

請依據表中的數據判斷：

(1)______________金屬可以是最強的還原劑；______________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)若濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是______________(填字母)金屬。其對應的原電池的電極反應式為：

負極：_______________________________________________，

正極：_______________________________________________。