Question

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖1-22所示)。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下：

金屬	電子流動方向	電壓/V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

                    圖1-22

已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。

請依據表中的數據判斷：

(1)______________金屬可以是最強的還原劑；______________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)若濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是______________(填字母)金屬。其對應的原電池的電極反應式為：

負極：_______________________________________________，

正極：_______________________________________________。

Answer 1

解析：(1)因構成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表讀數越大，根據提供的數據和電子流動的方向，各種金屬的活潑性順序為：C＞A＞D＞Cu＞B。

(2)若用NaOH溶液作電解質，在濾紙上能看到藍色沉淀析出，則必須是Cu作該原電池的負極，即B組符合。

答案：(1)C  B

(2)B  2Cu+4OH^-―4e^-2Cu(OH)₂↓

2H₂O+O₂+4e^―4OH^-