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B．【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

B．請寫出以乙烯為有機原料合成乙酸乙酯的各步反應方程式，并注明反應類型．

CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH

：加成反應

2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O

：

氧化反應

2CH₃CHO+O₂

催化劑

2CH₃COOH

2CH₃CHO+O₂

催化劑

2CH₃COOH

：氧化反應．

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B．電解原理在化學工業中廣泛的應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入酚汰試液，則
①Y電極上的電極反應式為

2C1^-=C1₂+2e^-

．
②在X電極附近觀察到的現象是

溶液變紅色，產生無色氣泡

．
③要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入（或通入）

HC1（或氯化氫）

．
（2）如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是

銅（或純銅）

，電極反應式為

Cu²⁺+2e^-→Cu

．
②電解完成后，硫酸銅溶液的濃度

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若X、Y都是銅電極，a是濃度均為2mol?L^-1的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，電解一段時間后X電極上有3.2g銅析出，此時直流電源已輸出

2.1

mol電子．

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B．《實驗化學》粗CuO是將工業廢銅、廢電線及廢銅合金高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備CuSO₄?5H₂O的主要步驟如下圖所示：

Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物沉淀完全時的pH	3.2	9.0	6.7

（1）加入3% H₂O₂之前需將熱溶液冷卻，其目的是

，H₂O₂的作用是

．
（2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH應在

范圍內．
（3）經操作Ⅰ得到粗膽礬，經操作Ⅱ得到精制膽礬．兩步操作相同，都包括

、抽濾、洗滌、干燥等步驟．某同學裝配的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是

．

（4）調節溶液的pH常選用稀酸或稀堿，而不用濃酸、濃堿，理由是

．

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B．聚合氯化鋁（PAC）可以看成是AlCl₃水解成為Al（OH）₃的中間產物，其化學通式為[Al₂（OH）_nCl_6-n]m（m≤10，n=3～5）．若式中，n接近于6或等于6，則可稱為鋁溶膠．聚合氯化鋁是一種無機高分子混凝劑．某合作學習小組的同學在查閱文獻資料后擬用不同的方法制備聚合氯化鋁．
（1）甲組用凝膠-溶膠法，它們用結晶氫氧化鋁、燒堿、CO₂及鹽酸為試劑生產，其中涉及的氫氧化鋁與燒堿反應的化學方程式為：

．
（2）乙組采用不足量酸溶法，原料主要是鋁加工的下腳料鋁屑、鋁灰和鋁渣等，反應原理為：2Al+（6-n）HCl+nH₂O=Al₂（OH）_nCl_6-n+3H₂↑．該制備方法工藝簡單、成本低，利用本身是放熱反應，故不需要加熱，可能缺點有：

（列舉一條）．
（3）丙組擬用高嶺土（Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O）等為原料，經焙燒、鹽酸浸取、聚合、熟化、蒸發、干燥等步驟得到固體PAC．其中液體PAC蒸發時，適宜在110℃左右，你認為適宜的加熱方法是

．
（4）丁組同學對甲、乙、丙組同學制得的樣品進行定性實驗，請你補充下列實驗報告

實驗序號	實驗步驟	實驗現象	結論
①	用激光筆照射甲組制得的PAC溶液	光亮的通路
②	取乙組制得的樣品少許加入鋁試劑阿羅明拿	變成玫瑰紅色
③	取丙組樣品少許，溶于適量的水制得的淡黃色透明液體中加入氟化銨

（5）戊組同學對丙組固體樣品請質檢部門用²⁷Al-NMR測試，其中的分散質主要是：Al₁₃O₄（OH）₂₄Cl₇，屬于優質產品．他們另取樣品mg少許放在坩堝中充分加熱并灼燒，最終得到的固體產物為：

，若得到固體ng，則制得的樣品中鋁的質量分數為

．

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B．鐵強化醬油是在醬油添加食品強化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學式為：C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈?3H₂O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結晶粉末，性穩定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH₃EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：

實驗室制備NaFeEDTA?3H₂O步驟如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na₂H₂EDTA?2H₂O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
②用含有氯化銅雜質的氯化鐵提純并制得FeCl₃?6H₂O．稱取2.5g（0.009mol）FeCl₃?6H₂O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2.8g．