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C．1.25%碳酸氫鈉溶液 D．5%葡萄糖溶液【查看更多】

(2002·上海)在醫院中，為酸中毒病人輸液不應采用

[　　]

A．0.9％的氯化鈉溶液

B．0.9％的氯化銨溶液

C．1.25％的碳酸氫鈉溶液

D．5％的葡萄糖溶液

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在醫院中，為酸中毒病人輸液不應采用（）

A．0.9％氯化鈉溶液 B．0.9％氯化銨溶液

C．1.25％碳酸氫鈉溶液 D．5％葡萄糖溶液

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在醫院中，為酸中毒病人輸液不應采用

[　　]

A．0.9％氯化鈉溶液

B．0.9％氯化銨溶液

C．1.25％碳酸氫鈉溶液

D．5％葡萄糖溶液

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NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得．操作步驟如下：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30 min，過濾．

②向濾液中滴入適量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，過濾．

③保持濾液在40℃左右，用6％的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH調節pH，除去鐵和鉻．

④在③的濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀．

⑤_________．

⑥_________．

⑦蒸發、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體．

⑧用少量乙醇洗滌并涼干．

(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：_________．

(2)步驟③中，加6％的H₂O₂時，溫度不能過高，其原因是：_________．

(3)除鐵方法有兩種，一是用H₂O₂作氧化劑，控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；

另一種方法常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀除去．下圖是溫度－pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域(已知25℃時，Fe(OH)₃的Ksp＝2.64×10^?39)．

下列說法正確的是_________(選填序號)．

a．FeOOH中鐵為＋2價

b．若在25℃時，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH＝4時除去鐵，此時溶液中c(Fe³⁺)＝2.64×10^?29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺離子方程式為：6Fe²⁺＋ClO₃^－＋6H⁺6Fe³⁺＋Cl^－＋3H₂O

d．工業生產中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8

(4)確定步驟④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：_________．

(5)補充上述步驟⑤和⑥[可提供的試劑有6 mol/L的H₂SO₄溶液，蒸餾水、pH試紙]．

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NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得．操作步驟如下：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30 min，過濾．

②向濾液中滴入適量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，過濾．

③保持濾液在40℃左右，用6％的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH調節pH，除去鐵和鉻．

④在③的濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀．

⑤________．

⑥________．

⑦蒸發、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體．

⑧用少量乙醇洗滌并涼干．

(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：________．

(2)步驟③中，加6％的H₂O₂時，溫度不能過高，其原因是：________．

(3)除鐵方法有兩種，一是用H₂O₂作氧化劑，控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀除去．下圖是溫度－pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域(已知25℃時，Fe(OH)₃的Ksp＝2.64×10^?39)．