Question

NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得．操作步驟如下：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30 min，過(guò)濾．

②向?yàn)V液中滴入適量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，過(guò)濾．

③保持濾液在40℃左右，用6％的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．

④在③的濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀．

⑤________．

⑥________．

⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．

⑧用少量乙醇洗滌并涼干．

(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生：________．

(2)步驟③中，加6％的H₂O₂時(shí)，溫度不能過(guò)高，其原因是：________．

(3)除鐵方法有兩種，一是用H₂O₂作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀除去．下圖是溫度－pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)₃的Ksp＝2.64×10^?39)．

下列說(shuō)法正確的是________(選填序號(hào))．

a．FeOOH中鐵為＋2價(jià)

b．若在25℃時(shí)，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH＝4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe³⁺)＝2.64×10^?29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺離子方程式為：6Fe²⁺＋ClO＋6H⁺＝6Fe³⁺＋Cl^－＋3H₂O

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8

(4)確定步驟④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是：________．

(5)補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥(可提供的試劑有6 mol/L的H₂SO₄溶液，蒸餾水、pH試紙)．

Answer 1

答案：
解析：